Acidos Y Bases

ACIDOS Y BASES

DEFINIENDO

La mayor concentración de iones hidrógeno (H+) o iones hdróxilo (OH¬) es lo que determina que una solución(*) sea llamada Acida o básica (o alcalina).

Solución Acida

Es aquella en la concentración de IONES HIDROGENO es MAYOR que la de IONES HIDROXILO; de lo que se desprende :

Solución Básica (o alcalina)

Es aquella en que la concentración de IONES HIDROGENO es MENOR que la de IONES HIDROXILO, de estas dos concluimos que:

Cuando la concentración de IONES HIDROGENO ES IGUAL A LA DE IONES HIDROXILO, la solución se llama NEUTRA.

(*) solución:

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea en que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de tal manera que pierden sus características individuales. Esto significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Historia…

Se atribuye a Antoine Lavoisier, (hacia 1996) el primer concepto científico de “ácidos-bases”; ya que su conocimiento estaba restringido principalmente a los oxácidos, y puesto que no tenía conocimiento de la verdadera composición de los ácidos hidrácidos, Lavoisier definió los ácidos en razón de su “oxígeno” contenido.

Luego de unos 30 años de duración, Sir Humpry Davy conferenció hacia 1810, demostrando la carencia de oxígeno en hidrácidos y en el ácido sulfhídrico y telurhídrico. Iniciando así una etapa en que se definirían los ácidos en razón del hidrógeno.

Aproximadamente en 1838 Justus Von Liebig, propone una extensa obra acerca de la composición química de los ácidos orgánicos.

Esto terminó con la distinción doctrinal entre ácidos basados en el oxígeno y ácidos basados en hidrógeno, iniciada por Davy.

Según Liebig, un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno que puede ser reemplazado por un metal.

La definición de Liebig, aún siendo completamente empírica, se mantuvo en uso durante casi 50 años, hasta la adopción de la definición de Arrhenius.

Teorías ácido-base comunes

Fue Savane Arrhenius en la década del1880 a quien se atribuyó la primera definición de ácido y base.

Los definió como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente.

Hoy se sabe que esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.

Johannes Brönsted y Thomas Lowry propusieron hacia el año 1923 una definición más:

Enunciaron que una sustancia ácida es aquella

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