TEORIA ACIDO-BASE BRÖNSTED Y LOWRY
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Universidad Centroccidental
“Lisandro Alvarado”
DECANATO DE MEDICINA
CIENCIAS FUNCIONALES
SECCION DE BIOQUIMICA
QUIMICA GENERAL
CURSO EN LINEA DE QUIMICA GENERAL
TEORIA ACIDO-BASE
BRÖNSTED Y LOWRY
PROF. JHAM PAPALE
Barquisimeto, Mayo 2007
Tablas de contenido
Página
Introducción .............................................................................................................. 4
Objetivos de aprendizaje .......................................................................................... 4
Objetivo General ................................................................................................ 4
Objetivos Específicos ........................................................................................ 4
Contenidos ................................................................................................................ 6
Teoria Acido/base según Bronsted y Lowry ............................................................ 7
Par ácido/base ................................................................................................... 7
Ecuación de Par ................................................................................................ 7
Constante de Par ............................................................................................... 8
Acidos poliproticos ................................................................................................... 8
Agua como componente ácido-base...........................................................................
9
Compuestos anfóteros ....................................................................................... 9
Producto iónico del água .................................................................................. 10
Valores de p(x) ......................................................................................................... 11
Conversión de valores de p(x) a los valores x ................................................ 12
Relación entre pH y POH ........................................................................................ 13
Medio ácido, alcalino o básico y neutro................................................................... 14
Escala de acidez y alcalinidad .................................................................................. 15
Fuerza de los ácidos y bases...................................................................................... 16
Valores de pKA y fuerza de los ácidos y bases................................................ 16
Reacción ácido-base.................................................................................................. 17
Clasificación de los ácidos y bases de acuerdo a su fuerza………………………… 18
Sales según Bronsted-Lowry……………………………………………………….. 22
Ejercicios 1…………………………………………………………………………. 26
Pares Acido-Bases débiles………………………………………………………….. 28
Ecuaciones de Henderson y Henderson-Hasselbatch……………………………….
28
Regla del pKA±2 …………………………………………………………….. 32
Análisis de la regla del pKA±2………………………………………………. 35
Concentración total de par………………………………………………………….. 35
Sistemas buffer, amortiguadores o tampones……………………………………….. 39
Capacidad amortiguante de un sistema buffer………………………………… 40
Cálculo de la capacidad amortiguante………………………………………… 40
Preparación de los sistemas buffer………………………………………………….. 43
Preparación de los sistemas buffer por el método de la pesada……………………. 44
Preparación de los sistemas buffer por el método de la titulación………………….. 46
Ejercicios 2………………………………………………………………………….. 47
Respuestas a los ejercicios 1 y ejercicios 2………………………………………….
INTRODUCCIÓN
A nivel celular, el mantenimiento del pH dentro de un rango determinado (7,2-7,4) permite que las macromoléculas, proteínas y ácidos nucleicos, adquieran características estructurales y funcionales determinadas, de manera de cumplir con una función específica. En los seres vivos, la alteración del pH sanguíneo conlleva a la producción de trastornos orgánicos que afectan la salud de las personas; lo que alteran de manera importante
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