Acidos

Acido.

Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

Base

es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

Ácidos Bases

Ácido Nítrico HNO3

Ácido Clorhídrico HCL

Ácido Fosfórico H3PO3

Ácido Cítrico C6H8O7

Ácido Sulfúrico H2SO4

Ácido Bórico H3BO3

Ácido Acetil Salicílico C8H6O4

Ácido Acético C2H4O2

Ácido Láctico C3H6O3

Ácido Benzoico C6H5-COOH

Ácido fluorhídrico FH

Ácido cianhídrico CN H

Ácido sulfhídrico S H2

Ácido perclórico HCIO4

Ácido clórico HClO3

Ácido cloroso HClO2

Acido hipocloroso HClO

Ácido Yodhídrico HI

Ácido Nitrhídrico H3N

Ácido Carbónico H2CO3

Ácido Crómico H2CrO4

Hidróxido Potásico KOH Sosa Caustica o Hidróxido de Sodio NaOH Hidróxido de Aluminio Al(OH)3 Hidróxido de Bario Ba(OH)2 Hidróxido de Cobre Cu(OH)2

Amoniaco o Hidruro de Nitrógeno NH3

Hidruro de Litio LiH

Hidruro de Calcio CaH2

Hidruro de Aluminio AlH3

Hidruro de Germanio GeH4

Hidróxido de hierro (III) Fe(OH)3

Hidróxido de Bario Ba(OH)2

Hidróxido de sodio o leche de magnesio Mg(OH)2

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