BASES Y ACIDOS

Ácidos fuertes: Se disocian completamente cuando se disuelven en agua, por tanto, ceden a la solución una cantidad de iones H+.

Ácido Fórmula

perclórico HClO4

Sulfúrico H2SO4

Yodhídrico HI

Bromhídrico HBr

Clorhídrico HCl

Nítrico HNO3

Bases fuertes : se disocia completamente, da todos sus iones OH¯. Son las bases de los metales alcalinos y los alcalinotérreos. Ejemplos hidróxido de sodio, de potasio. Pueden llegar a ser muy corrosivas en bajas concentraciones.

Bases Fuertes Formulas

Hidróxido de Litio LiOH

Hidróxido de sodio NaOH

Hidróxido de potasio KOH

Hidróxido de calcio Ca (OH)2

Hidróxido de estroncio Sr(OH)2

Hidróxido de bario Ba (OH)2

REGLAS DE LA SOLUBILIDAD EXCEPCION

Los nitratos y acetatos son solubles El acetato de plata es insoluble

Los compuestos de metales alcalinos son solubles y también los de amonio. No hay.

Yoduros, cloruros y bromuros son solubles Los de Plata, Pomo y Mercurio insolubles

Los sulfatos son solubles Los de metales alcalinos y el de amonio son solubles

Sulfitos y Carbonatos son solubles Los alcalinos y los de amonio son solubles

Los sulfuros son insolubles Los alcalinos y los de amonio son solubles

Los hidróxidos y óxidos son insolubles Los alcalinos y los de amonio son solubles

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1- ¿ Qué cantidad de NACL hay que agregarle a 280gr de una solución del mismo soluto 10% m/m para llevarlo a un concentración del 16% m/m?

Utilizando las formula de p/p% que usé anteriormente

10%=(gramos soluto/280g de solucion)*100

Despejando los gramos de soluto: 28 gramos de NaCl hay que añadir.

2-¿Cuantos mililitros de agua habrá que agregar a 75gr de una solución de glucosa 30% m/m para preparar otra solución 12% m/m?

30% m/m=(gramos soluto/75g de solución)*100

g soluto=22,5g

Para preparar una nueva al 12%m/m --> 12%m/m=(22,5 gramos/(75+x ml de agua))*100

-->x=112,5 ml de agua añadimos a la disolución al 30% p/p para obtener la diluida a 12% p/p

3- Se desea preparar un solución de hidroxido de Magnesio 0,5 N diluyendo una solución 75% m/v con otra 0.1 M ¿Que volumen de solucion diluida habra que agregar a 50 ml de una solucion concentrada?

Para obtener la solución a este problema utilizaré la siguiente fórmula:

V1*N1=V2*N2+V3*N3

donde Vi y Ni son volumen y normalidad respectivamente

En primer lugar calculo la normalidad de los 50 ml de disolución concentrada al 75% m/v y despues la normalidad de una disolución 0,1 M que será con la que haré las diluciones.

75% m/v=(g soluto/50 ml de disolucion)*100

Posee 37.5 gramos y sabiendo que su peso molecular del hidróxido de magnesio es: 58.3g/mol

podemos determinar los moles. n=m/Pm=37,5/58,3=0.643 moles

Ahora determinamos su molaridad

M=n/V

M=0.643 moles/0,05litros=12,864 M

Por ultimo hallamos la Normalidad

N1=M*v donde v es la valencia. En este ejemplo vale 2

N=12.864*2=25,73 N

Ahora determinamos la N de la disolucion mas diluida:

N2=2*0,1=0,2 N

El proposito de este ejemplo es preparar una disolución 0.5 N con lo cual:

Vfinal*Nfinal=Vdiluida*Ndiluida+Vconcentrada*Nconcentrada

Vfinal=Vdiluida+50 ml de la concentrada

(Vdiluida+50ml)*0.5N=Vdiluida*0.2+50ml*25,73N

Despejando obtenemos un volumen de 4205ml es decir 4.2 litros aproximadamente

4-A 25ml de una solucion de carbonato

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