Bases & Acidos

ÁCIDO CLORHÍDRICO

Un ácido mineral altamente corrosivo y fuerte, el ácido clorhídrico es el resultado de tomar una solución de cloruro de hidrógeno y se añadió al agua. El ácido clorhídrico tiene importantes usos industriales. Más importante para los seres humanos, sin embargo, es el hecho de que se encuentra naturalmente en nuestros cuerpos en el ácido gástrico. Con una molaridad increíblemente alta (fuerza de un ácido), el ácido clorhídrico es capaz de matar a la mayoría de las bacterias que pueden entrar en el cuerpo al comer alimentos. Este es uno de los métodos del organismo de asegurar que el cuerpo no se enferman por comer diferentes tipos de alimentos.

Propiedades de HCl

El ácido clorhídrico es un ácido monoprótico. Esto significa que sólo se puede disociar una vez para dar un ion de hidrógeno. Cuando el ácido se pone en agua, el ion hidrógeno se desprende del HCl y se une al agua. Esto crea un ion hidronio. Es similar al agua, pero posee tres hidrógeno, no dos. Se parece a esto:

HCl + H2O -> H3O (+) + Cl (-)

Debido a que el HCl es un ácido fuerte, se disocia completamente. Esto significa que una vez que el agua y el ácido se mezclan, se rompe en el ion hidronio y el ion cloruro. No va a volver a ser agua y HCl natural. Esto difiere de los ácidos débiles, ya que constantemente van y vienen entre sus etapas iónicas y sus etapas combinadas

Ácido clorhídrico en el Cuerpo

Los iones cloruro e hidrógeno se mantienen por separado en la región del estómago fondo de ojo. Los dos iones, específicamente, se llevan a cabo por las células parietales

se encuentran en la mucosa gástrica. Cuando se comen alimentos, estos iones se liberan juntos y se combinan para formar el ácido muy fuerte. El pH del contenido del estómago puede ser de entre 1 y 2, que es inmensamente ácido. No sólo el HCl matar los microorganismos que están tratando de hacer daño, sino que también desempeña un papel clave en la digestión de los alimentos. Debido al bajo pH, en la comida que permite desnaturalizar la enzima digestiva pepsina para degradar aún más.

Otros usos

En la industria alimentaria se utiliza por ejemplo en la producción de la gelatina disolviendo con ella la parte mineral de los huesos.

En metalúrgia a veces se utiliza para disolver la capa de óxido que recubre un metal, previo a procesos como galvanizado, extrusión, u otras técnicas.

Toxicidad

Ingestión: Puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito.2

Inhalación: Puede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración practicar reanimación cardio pulmonar.

Piel: Puede producir quemaduras, úlceras, irritación. Retirar de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y lavar con agua abundante durante al menos 20 minutos.

Ojos: Puede producir necrosis en la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua durante al menos 15 minutos.

ÁCIDO ACÉTICO

El ácido acético (CH 3 COOH), también conocido como ácido acético, es un gas incoloro ácido carboxílico monobásico que tiene un olor acre. Es un líquido muy corrosivo, que es soluble en agua y en muchos disolventes orgánicos. Es inflamable, reacciona exotérmicamente, y tiene un bajo punto de inflamación. En su "forma diluida se le conoce popularmente como el vinagre, que se utiliza en las recetas de muchos alimentos.

Aplicaciones y usos

* En apicultura es utilizado para el control de las larvas y huevos de las polillas de la cera, enfermedad denominada galleriosis, que destruyen los panales de cera que las abejas melíferas obran para criar o acumular la miel.

* Sus aplicaciones en la industria química van muy ligadas a sus ésteres, como son el acetato de vinilo o el acetato de celulosa

* En el revelado de fotografías en blanco y negro, era utilizado en una solución muy débil como "baño de paro": al sumergirse en él el material revelado, se neutralizaba la alcalinidad del baño revelador y se detenía el proceso; posteriormente el baño fijador eliminaba el resto de material no revelado.

* También sirve en la limpieza de manchas en general.

Propiedades físicas

Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.

El punto de fusión es 16,6 °C y el punto de ebullición es 117,9 °C.

En disolución acuosa, el ácido acético puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base

conjugada, el acetato. Su pKa es de 4,8 a 25 °C, lo cual significa, que al pH moderadamente ácido de 4,8, la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del protón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampón con su base conjugada. La constante de disociación a 20 °C es Ka = 1,75·10-5.

Toxicidad

Ingestión: Dolor de garganta, vómito, diarrea, dolor abdominal, sensación de quemazón en el tracto digestivo.

Inhalación: Dolor de garganta, dificultad respiratoria, tos.

Piel: Irritación, graves quemaduras.

Ojos: Irritación, visión borrosa, quemaduras profundas.

Ácido sulfúrico

Ácido sulfúrico es un líquido aceitoso, incoloro y sin olor. Es un componente clave en las baterías, aguas residuales tratamiento, la producción de mineral, y la creación de fertilizantes.

Propiedades

Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.

La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogenosulfato, y como un ácido débil

en la segunda, dando el anión sulfato.

Usos

* En el caso de la industria de los fertilizantes, la mayor parte del ácido sulfúrico se utiliza en la producción del ácido

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