Act. Organizacio Y Jerarquicacion Quimica 2

Teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry

Semejanzas Diferencia

La definición de Arrhenius es que las bases tienen que ser sustancias que aporten un grupo OH y los ácidos que aportan un grupo H+, y la definición de bromaste es que las bases toman un hidrogenión H+ y los ácidos aportan un grupo H+ esa podría ser una diferencia; una semejanza podría ser que en ambas teorías, los ácidos liberan grupos H+, la diferencia está en que las bases se consideran de distinta forma, también podría ser, en las bases de ambas teorías siempre la base tiene un par de electrones libre, y en ambas los ácidos tienen una especie con orbitales vacios.

Las definiciones de Bronsted - Lorwy son,

Un ácido de Bronsted - Lorwy es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+

Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-

Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida

b) Un listado con ejemplos de acido y bases fuertes, y débiles.

Tres de cada uno.

Ácido fuerte.- Es aquel que se ioniza casi totalmente en iones positivos e iones negativos.

Base fuerte.- Es la que se disocia completamente en iones positivos y negativos.

Ácido débil y base débil.- Es aquella sustancia que no está totalmente disociada en una solución acuosa.

ácidos fuertes

HCl4 -----------Ácido perclórico

H2SO4 -------------Ácido sulfúrico

HCl ------------Ácido clorhídrico

ácidos débiles

H2CO3----------Ácido carbónico

H2S-------------Ácido sulfúrico

HBrO----------Ácido hipódromos

bases fuertes

NaOH----------Hidróxido de sodio

KOH-----------Hidróxido de potasio

CaOH----------Hidróxido de calcio

Bases débiles

NH4OH----------Hidróxido de amonio

N2H4--------------Hidracina

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