Actividad De Aplicacion Quimica 1 Etapa 3

Parte 1. El comportamiento de los elementos en la formación de compuestos.

1. Resuelve los ejercicios: 69 al 75 del capítulo 5 del texto citado anteriormente. 69. ¿Cuáles son algunas propiedades físicas que distinguen a los elementos metálicos de los no metales? ¿Estas propiedades son absolutas o algunos elementos no metálicos exhiben algunas propiedades metálicas (y viceversa)?

R= Los metales son buenos conductores de electricidad y los no metales son malos conductores, los metales son maleables y dúctiles, y los no metales suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. Estas propiedades son absolutas.

70. ¿Qué tipos de iones forman los metales y los elementos no metálicos? ¿Los metales pierden o ganan electrones con la energía de ionización? ¿Los elementos no metálicos ganan o pierden electrones?

R= Los metales forman iones positivos y los no metales iones negativos. Los metales pierden electrones y los elementos no metálicos ganan electrones.

71. Proporciones algunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 1.

R= Todos son metales alcalinos excepto el Hidrogeno. Tienen un electrón de valencia y su configuración electrónica siempre termina en .

72. Mencione algunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 7.

R= Pertenecen al bloque de las d. todos son metales y sólidos.

73. ¿Cuál de los siguientes elementos cede con mayor facilidad electrones durante las reacciones: Li, k o Cs? Explique su elección.

R= El Cesio (Cs) porque a medida que desciende en el grupo es más probable que los metales pierdan un electrón.

74. ¿Cuáles elementos en un periodo dado (renglón horizontal) de la tabla periódica pierden electrones con mayor facilidad? ¿Por qué?

R= Na, Mg, Al. Porque tienen pocos electrones en su último nivel y no lo necesitan, y por eso lo pierden para cederlo a un elemento que lo necesite.

75. ¿Dónde se localizan en la tabla periódica los elementos más no metálicos? ¿Por qué éstos atraen los electrones de los elementos metálicos de manera tan efectiva durante una reacción?

R= De la do derecho porque tienen energías de ionización relativamente grande y no a perder electrones.

2. Elabora una tabla con la fórmula de los posibles compuestos que se forman entre:

a) Los elementos de los grupos IA y VIIA, de los períodos 2, 3 y 4.

F Cl Br

Li LiF

Fluoruro de Litio LiCl

Cloruro de Litio LiBr

Bromuro de Litio

Na NaF

Fluoruro de sodio NaCl

Cloruro de sodio NaBr

Bromuro de sodio

K KF

Fluoruro de Potasio KCl

Cloruro de Potasio KBr

Bromuro de potasio

b) Los elementos de los grupos IIA (períodos 2, 3 y 4) y VIA (período 2 y 3).

O S

Be BeO

Óxido de Berilio BeS

Sulfato de Berilio

Mg MgO

Óxido de magnesio MgS

Sulfato de Magnesio

Ca CaO

Óxido de calcio CaS

Sulfato de Calcio

3. De los compuestos obtenidos en el ejercicio anterior, identifica cuando menos tres de uso común, e investiga sus aplicaciones.

• NaCl (cloruro de sodio): sal común, se utiliza en la cocina, para dar saborizante a algunos alimentos.

• CaO (óxido de calcio): cal viva, se usa en la preparación de cementos y morteros.

• MgS (sulfato de magnesio): se emplea como laxante para embarazadas. Las sales de Epsom también están disponibles en forma de gel para aplicación tópica sobre heridas y áreas doloridas.

Parte 2. Comprobación experimental del comportamiento de los atomos respecto a los cambios enrgeticos

“ENSAYOS DE LA FLAMA”

1. El efecto de la luz sobre los electrones de valencia.

Efecto fotoeléctrico: consiste en la emisión de electrones por un material cuando se hace incidir sobre él una radiación electromagnética (luz visible o ultravioleta, en general).1 A veces se incluyen en el término otros tipos de interacción entre la luz y la materia:

Fotoconductividad: es el aumento de la conductividad

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