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Actividad De Aplicacion Quimica I Etapa 3


Enviado por   •  10 de Noviembre de 2013  •  461 Palabras (2 Páginas)  •  2.208 Visitas

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Elabora un reporte que contenga los siguientes apartados:

• Fundamentos teóricos del experimento

EFCTO DE LA LUZ SOBRE LOS ELECTRONES DE VALENCIA

El efecto fotoeléctrico es la base de la producción de energía eléctrica por radiación solar y del aprovechamiento energético de la energía solar. El efecto fotoeléctrico se utiliza también para la fabricación de células utilizadas en los detectores de llama de las calderas de las grandes centrales termoeléctricas. El efecto fotoeléctrico también se manifiesta en cuerpos expuestos a la luz solar de forma prolongada. Por ejemplo, las partículas de polvo de la superficie lunar adquieren carga positiva debido al impacto de fotones. Las partículas cargadas se repelen mutuamente elevándose de la superficie y formando una tenue atmósfera.

¿QUE ES UN ESPECTRO DE EMISIÓN?

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

Mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión. Ninguno de estos se repite. Por ejemplo, algunos de ellos lo hacen en el infrarrojo y otros cuerpos no. Ello depende de la constitución específica de cada cuerpo, ya que cada uno de los elementos químicos tiene su propio espectro de emisión.

COLORES CARACTEISTICOS QUE ADQUIEREN LA FLAMA CON LOS DIVERSOS ELEMENTOS

Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Es una reacción desarrollada en condiciones de temperatura elevadas para entonces hacer que hagan reacción determinados productos. Es un método de análisis químico, el cual consiste en introducir una muestra en una llama de etileno/aire que alcanza cerca de 1600ºC, esto evapora la muestra y después con una lámpara que tiene cierta longitud de onda se excita el metal, entonces se mide la diferencia entre la radiación que se le dio y la radiación que llega al detector y así puedes medir que cantidad del material (típicamente metales, en medios acuosos) tienes en la muestra esto se llama espectroscopia

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