Actividad de aplicación. El comportamiento de los elementos en la formación de compuestos

ACTIVIDAD DE APLICACIÓN

Parte 1. El comportamiento de los elementos en la formación de compuestos.

1. Resuelve los ejercicios: 69 al 75 del capítulo 5 del texto citado anteriormente.

69. ¿Cuáles son algunas propiedades físicas que distinguen a los elementos metálicos de los no metales?

Metales

Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.

Los sólidos son maleables y dúctiles.

Buenos conductores del calor y la electricidad.

Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.

No metales

No tienen lustre; diversos colores.

Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.

Malos conductores del calor y la electricidad.

La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas.

¿Estas propiedades son absolutas o algunos elementos no metálicos exhiben algunas propiedades metálicas (y viceversa)? A veces los elementos metálicos muestran propiedades de los no metálicos y viceversa.

70. ¿Qué tipos de iones forman los no metales y los elementos no metálicos? Los metales forman cationes, que son iones con carga positiva.

¿Los metales pierden o ganan electrones con la energía de ionización? Los metales, como el sodio pierden muy fácilmente electrones al ionizarse porque tienen 1 o 2 electrones más que los gases inertes.

¿Los elementos no metálicos ganan o pierden electrones? Los no metales, como el cloro, pierden electrones fácilmente ya que tienen 1 o 2 electrones menos que los gases inertes.

71. Proporcione algunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 1.

• Los metales de este grupo se caracterizan por la pérdida de un electrón por átomo metálico.

• Son agentes reductores muy fuertes.

• Son blandos.

• Todos reaccionan con el agua.

72. Mencione algunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 7.

• Tienen un color similar

• Coinciden en algunos estados de oxidación, +2, +4, +6 y +7

73. ¿Cuál de los siguientes elementos cede con mayor facilidad electrones durante las reacciones: Li, K o Cs? El litio porque es el que tiene mas electronegatividad.

74. ¿Cuáles elementos en un periodo dado (renglón horizontal) de la tabla periódica pierden electrones con mayor facilidad? Los del grupo IA ¿Por qué? Porque son los que tienen menos electrones de valencia

75. ¿Donde se localizan en la tabla periódica los elementos más no metálicos?

Se localizan en el grupo 7A.

¿Por qué estos atraen los electrones de los elementos metálicos de manera tan efectiva durante una reacción? Porque tienen una mayor electronegatividad

2. Elabora una tabla con la formula de los posibles compuestos que se forman entre:

a) Los elementos de los grupos IA y VIIA, de los periodos 2, 3 y 4

b) Los elementos de los grupos IIA (periodos 2, 3 y 4) y VIA (periodos 2 y 3)

Grupos: IA y VIIA

Periodos: 2,3 y 4 Grupos: IIA y VIA

Periodos: 2 y 3

Fluoruro de litio (Lif) Oxido de berilio (BeO)

Cloruro de litio (LiCl) Sulfuro de berilio (BeS)

Bromuro de litio (LiBr) Oxido de magnesio (MgO)

Fluoruro de sodio (NaF) Sulfuro de magnesio (MgS)

Cloruro de sodio (NaCl)

Bromuro de sodio (NaBr)

Fluoruro de potasio (KF)

Cloruro de potasio (KCl)

Bromuro de potasio (KBr)

3. De los compuestos obtenidos en el ejercicio anterior, identifica cuando menos 3 de uso común, e investiga sus aplicaciones.

Fluoruro de sodio: el uso más común es en aplicaciones dentales como agente anti caries y en fluoración

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