Actividad Quimica

• PREGUNTAS DE REPASO.

1.- ¿Qué es una reacción molar?

R= Las reacciones molares te indican el número de moles que se involucran en la reacción química, así como la cantidad en gramos de los productos a obtener

2.- ¿Qué información necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?

R= si son moles de átomo o de molécula o si está formando parte de algún compuesto. En el primero y el segundo caso lo único que debes saber es la masa atómica del hierro (la consigues en la tabla periódica) y estableces la relación correspondiente.

3.- la fosfina (PH₃) se puede prepara por hidrolisis de fosfuro de calcio, Ca₃P₂:

Ca₃P₂ + 6h₂O ─ 3Ca(OH)₂ + 2HP₃

Con base en esta ecuación ¿Cuáles de los enunciados siguientes son correctos? Justifica tu respuesta.

a). 1 mol de Ca₃P₂ produce dos moles PH₃

R= 1 mol de Ca3P2 produce 2 moles de Ph3 = VERDADERO

Viendo la reaccion balanceada (ley de conservacion de la masa), los coeficientes de los compuestos seran el numero de moles de ese compuesto, entonces 2 moles de Ca3P2 reacciona con 6 moles de agua y produce 3 moles de Ca(OH)2 y 2 moles de PH3

b) 1 gramos de Ca3P2 produce 2g de PH3

R= 1 gramos de Ca3P2 produce 2g de PH3 = FALSO

si 1 mol de Ca3P2 produce 2moles de PH3 y si el peso molecular del Ca3P2=182 g/mol y el de la PH3=34 g/mol, entonces 1 mol de Ca3P2 pesa 182g y 2moles de PH3 pesan 2 x 34=68g

por lo tanto 182g Ca3P2 produce 68g de PH3

c). se forman tres moles de Ca(OH)₂ por cada dos molares de PH₃ que se producen

R= Se forman 3 moles de Ca(OH)2 por cada 2 moles de PH3 que se producen= VERDADERO

la misma razon de la respuesta a)

d). la reacion molar entre la fosfina y el fosfuro de calcio es 2 moles de PH₃ / 1 mol de Ca₃P₂

R= Cuando reaccionan 2.0 moles De Ca3P2 y 3.0 Moles de H2O, se pueden formar 4.0 moles de PH3 = FALSO

de acuerdo a la reaccion , para q se formen 2 moles de PH3 se necesitan 1 mol De Ca3P2 y 6 Moles de H2O, entonces para q se formen 4 moles de PH3 se necesitan 2 mol De Ca3P2 y 12 Moles de H2O, pero solo hay 3 Moles de H2O, estos 3 moles de agua solo formaría 1mol de PH3 y habría Ca3P2 en exceso

e). cuando reacionan 2.0 moles de Ca₃P₂ y 3.0 moles de H₂O se puede formar 4.0 moles dePH₃

R= Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca3P2 y 15.0 Moles de H2O, se pueden formar 6.0 moles de Ca(OH)2 = FALSO

para que se pueden formar 6.0 moles de Ca(OH)2 de acuerdo a la ecuación balanceada y para que se cumpla la estequiometria de la reacción

f). cuando racionan 2.0 moles de Ca₃P₂ y 15.0 moles de H₂0 se puede formar 6.0 moles de Ca(OH)₂

R= Cuando reaccionan 200 gramos de Ca3P2 y 100 g de H2O, el Ca3P2 es el reactivo limitante

= VERDADERO

g).cuando reacionan 200g de Ca₃P₂ y 100 de H₂O del Ca₃P₂ es el relativo limitante

R= Cuando reaccionan 200 g De Ca3P2 y 100 g de H2O, el rendimiento teorico de Ph• es de 57.4 g

=FALSO

h) cuando reacionan 200 g de Ca₃P₂ y 100 g de H₂O el rendimiento teorico de PH₃ es de 57.4 g.R= Como el Ca3P2 es el reactivo limitante , se hacen los calculos con los 200 g Ca3P2

si 182g Ca3P2 produce---------- 68g de PH3

• EJERCICIOS EN PARES.

1.- calcule el numero de moles en gramos en estas cantidades.

(a) 25.0g de KN₃

R= 0.625 moles de KN3

(b) 56 milimoles de NaOH

R= 0,056 moles

(d) 16 mL de solución de H₂SO₄(d= 1.727 g/ml 80.0% de H₂SO₄ en masa)

H2SO4

H= 1 x 2 = 2 g/mol

S= 32 g/mol

O= 16 x 4 = 64 g/mol

98 g/mol

2.- calcula el numero de moles en estas cantidades

(a) 2.10 kg de NaHCO₃

2.10 Kg de NaHCO3= 2100g de Na HCO3

83.95 g NaHCO3 1 Mol

2100 g NaHCO3 x mol

x= 25.01 Mol

(b) 525 mg de ZnCI₂

525 mg de ZnCl2 = 0.525 g de ZnCl2

136.28 g ZnCl2 1 Mol

0.525 g ZnCl2 x

x= 0.00385 Mol

(c) 9.8 x 10₂₄ moleculas de CO₂

9.8x10^24 moleculas de CO2

6.023x10^23 moleculas 1 Mol

9.8x10^24 moleculas x

x= 16.27 mol

(d) 250 mL de alcohol etílico C₂H₃OH(d= 0.789 g/mL)

250 ml de alcohol etilico, C2H5OH (d =0.789g/ml)

d= m/v

m=d*v

m= 0.789g/ml * 250ml

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