Actividad de organización y jerarquización. Parte I. Clasificación de las reacciones químicas
Enviado por Vanesa Carrillo • 3 de Febrero de 2016 • Trabajos • 1.103 Palabras (5 Páginas) • 289 Visitas
Actividad de organización y jerarquización.
Parte I. Clasificación de las reacciones químicas.
- Investiga las reacciones químicas que representan tres procesos importantes en la vida cotidiana: la oxidación del hierro, la obtención del cemento y la fotosíntesis.
- Elabora un documento digital que incluya:
- Un mapa conceptual de la clasificación de las relaciones químicas, con base en un intercambio de masa y del intercambio de energía.
- Las reacciones químicas que representan los siguientes procesos: la oxidación del hierro, la obtención del cemento y la fotosíntesis. Describe brevemente cada proceso.
Procesos químicos de la vida cotidiana
La oxidación del hierro: Como sabrás, algunos metales sufren una reacción de oxidación expuestos a la intemperie y forman óxidos, es decir, sufren un proceso de corrosión. El caso más conocido por su impacto económico y por ser el más visual, es el del hierro en su última fase: la formación de herrumbre, óxido férrico, Fe2O3.
¿Cuál es el motivo por el cual el hierro se corroe fácilmente y otros metales no? ¿De qué depende? Pues depende, como hemos visto ampliamente en la teoría de oxidación reducción y en los ejercicios, de sus potenciales estándar de reducción.
El potencial estándar de reducción del par Fe(2+)/Fe es bajo, -0,44V, lo que indica que el hierro metálico tiene tendencia a oxidarse en contacto con elementos que tengan un potencial estándar de reducción superior a este valor.
La obtención del cemento:El cemento es un polvo finamente dividido, inorgánico, no metálico, con propiedades ligantes, que al mezclarse con agua, desarrolla propiedades hidráulicas, es decir forma una pasta que endurece y desarrolla resistencia. Esta propiedad se debe a la presencia de hidratos de silicatos cálcicos, resultado de la reacción química entre el agua y los constituyentes del cemento.
La fotosíntesis:Para realizar la fotosíntesis las plantas disponen de un pigmento de color verde llamado clorofila que es encargado de absorber la luz adecuada para realizar este proceso. Además de las plantas, la fotosíntesis también la realizan las algas verdes y ciertos tipos de bacterias.
La fotosíntesis es un proceso que transforma la energía de la luz del sol en energía química. Consiste, básicamente, en la elaboración de azúcares a partir del C02 (dióxido de carbono) minerales y agua con la ayuda de la luz solar.
Mapa conceptual de reacciones químicas.
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Reactivos | Evidencia de la reacción. | Ecuación química. | Tipo de reacción. |
Sodio y agua | En esta reacción, al momento de dejar caer el sodio en el agua, comenzó a salir burbujas del sodio y también liberó un gas. | 2Na(s) + 2H2O --> 2NaOH(aq) + H2(g) | Exotérmica. |
Ácido clorhídrico y zinc | Al momento de dejar caer el zinc en el ácido clorhídrico, este forma burbujas de hidrógeno. | 2HCl + Zn → H2 +ZnCl2 | Desplazamiento simple. |
Magnesio y fuego | En esta reacción observé que al momento de poner la cinta de magnesio con el fuego, esta se empezó a consumir rápidamente, dejando solo un pequeño hilo de magnesio. | 2Mg + O2 → 2MgO | Endotérmica. |
Nitrato de plata y alambre de cobre. | En esta reacción, al momento de sumergir el cobre no reacciona tan rápido, después de unos minutos, el nitrato de plata comenzó a tornarse de color azul claro. | Cu + 2 AgNO3---------- 2Ag + Cu(NO3)2 | Desplazamiento simple |
Cloruro de bario y sulfato de sodio. | Al juntar estas sustancias se formo un precipitado color blanco | BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4↓↓ | Desplazamiento doble. |
Nitrato de plomo y yoduro de potasio. | Al momento de juntar las dos soluciones, se formo un compuesto amarrillo fuerte. | 2KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → 2 KNO3 (aq) + PbI2 (s) ↓ | Doble desplazamiento. |
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