Alcoholes

Los alcoholes se caracterizan por un grupo funcional hidroxilo OH unido a un átomo de carbono tetraédrico, por lo que pueden ser derivados hidroxilados de alcanos o derivados alquil de agua. Debido a la posición del grupo hidroxilo en la cadena hidrocarbonada se clasifican en alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Un alcohol primario tiene su grupo hidroxilo unido a un carbono primario, un alcohol secundario tiene al hidroxilo localizado en un carbono secundario y un alcohol terciario lo tiene localizado en un carbono terciario. El grupo hidroxilo le da capacidad a la cadena hidrocarbonada de formar relaciones de puentes o enlaces de hidrogeno. Éste tipo de relaciones hace posible que los alcoholes de cadena hidrocarbonada corta se puedan disolver mejor en agua y tener un punto de ebullición más alto que el de los alcanos lineales. Además la densidad de un los alcoholes incrementa con las cadena hidrocarbonada.

Debido que el grupo hidroxilo tiene mucha semejanza con el agua, los alcoholes y fenoles son ácidos y bases a la vez. Al comportarse como bases débiles, son protonados por los ácidos fuertes, lo que da la formación de iones oxonio ROH2+. Su comportamiento como ácidos debiles se debe a que los alcoholes y fenoles se disocian en poca cantidad en disolución acuosa diluida donando un protón H+ al agua lo que genera el H3O+ y un ion alcóxido RO- o un ion fenoóxido ArO-.

Otra definición importante para la oxidación se basa en la química inorgánica. Se dice que una sustancia se oxida cuando pierde electrones, es decir, disminuye su densidad electrónica.

Otra definición importante para la reducción se basa en la química inorgánica. Se dice que una sustancia se reduce cuando gana electrones, es decir, aumenta su densidad electrónica.

► Bromohidruro de sodio NaBH4

► Hidruro de litio y alumnio LiAlH4

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