Análisis De Las Propiedades Fisicoquímicas De Los Materiales.

Objetivo.

El alumno identificara cuando se da la entalpia en las reacciones quimicas donde se hacen reaccionar acidos con bases para que ocurra un intercambio de temperatura provocando una reaccion exotermica.

Fundamento.

Entalpía estándar de reacción.

La palabra entalpía proviene del griego enthalpien, que significa calentar.

ΔH=Q

Es el calor de una sustancia a presión constante y se denota por la letra H. Esta propiedad de las sustancias permite calcular el calor que es cedido o ganado por una reacción en particular.

Aunque la entalpía puede medirse, de hecho, a cualquier temperatura y presión, se ha tomado el acuerdo de considerar condiciones normales o estándar a 25 °C (298 K) y 1 atm. Cuando la entalpía se mide en estas condiciones de presión y temperatura se habla de entalpía estándar y se denota con el símbolo H°.1

La diferencia de calor, o más exactamente el cambio de entalpía que se da en una reacción se calcula la siguiente expresión:

ΔHr = ΣΔH (productos) - ΣΔH (reactivos)

La letra (Δ) es frecuentemente utilizada para manifestar un cambio o variación, en consecuencia la expresión ΔHr se refiere a la variación de una entalpía en una reacción química. Por su parte la letra Σ (sigma mayúscula) se usa para expresar una suma.

En este caso, a la suma de las entalpías de los productos se les resta la suma de las entalpías de los reactivos, y el resultado indica el cambio de entalpía que se da en la reacción. Como se dijo anteriormente, las entalpías se han medido en condiciones normales, por ende la entalpía calculada es la entalpía estándar de reacción (ΔH°r).

Entalpía estándar de reacción (ΔH°r). Se define como la cantidad de calor que se desprende o se absorbe durante una reacción química, a presión constante y según las cantidades de reactivos y productos.

Procedimiento.

1. Adiciona 25 ml de HCl 0.5 M a un vaso térmico para café, y medir la temperatura (temperatura inicial).

2. Adiciona al mismo vaso 25 ml de NaOH 0.5 M, mezclando con agitación.

3. Mide la temperatura lo más pronto posible, después adicionar y mezclar la segunda solución (temperatura final).

Observaciones.

Conclusion.

En esta practica realizamos el ensayo de la entalpia en la cual

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