Atomo

Lo que determina que es un elemento y no otro es su numero Atomico, o sea, el numero de protones o electrones (son iguales si el atomo no esta ionizado).

Ahora bien, un átomo de un determinado elemento, supongamos Carbono tiene 12 electrones y 12 protones, es decir que su numero atómico es 12. Pero eso no nos dice nada de su numero MASICO, que es el numero de protones + neutrones.

Un átomo de carbono 12 puede tener (tiro un numero por tirar) 10 neutrones, 11 neutrones o 12 neutrones, y si bien ese elemento sigue siendo el mismo (Carbono), tiene 3 isotopos distintos. Distintos porque pesan diferente.

A medida que un átomo se va haciendo mas grande se vuelve inestable. No hay infinitas combinaciones, existe un límite de neutrones que aceptan los nucleos de los átomos, es decir si el carbono tiene 12 protones, en el nucleo no puede haber 1 neutron ni 10.000 neutrones. El numero, es un numero tal que el átomo es estable, o lo es por un determinado tiempo.

Ese es otro tema, con el tiempo, los isotopos van expulsando esos neutrones de mas y van pasando a un estado mas estable aún. Nosotros usamos ese dato para poder fechar huesos o rocas (carbono 14 o Uranio)

Te dejo unIsótopo estable

Un elemento químico que tiene uno o varios isótopos, de los cuales todos, algunos, o ninguno, pueden ser isótopos estables. Los isótopos que no son estables (radioisótopos), a diferencia de los estables, se desintegran para dar lugar a otros nucleidos emitiendo partículas o radiación electromagnética.

Por ejemplo, el tecnecio no tiene ningún isótopo estable mientras que el estaño tiene diez isótopos estables.

Se conocen unos 2500 nucleidos, de los cuales son estables menos de 300. La representación del número de neutrones (N) frente al número de protones (número atómico, Z) indicándose los isótopos estables se denomina carta de Segrè (diseñada por el físico Emilio Segrè).

La región de estabilidad definida por esta gráfica es estrecha, cumpliéndose que para números de masa (A) pequeños el número de protones y de neutrones es similar, mientras que conforme aumenta A, la relación N/Z también aumenta (hasta un valor de aproximadamente 1,6).

Los nucleidos que están a la derecha de esta franja de estabilidad son nucleidos con demasiados protones para los neutrones que tiene, y los núcleos se rompen por repulsión.

Los nucleidos que están a la izquierda son nucleidos con demasiados neutrones para los protones que tienen, y se produce un proceso de decaimiento convirtiendo neutrones en protones.

. La palabra isótopo, del idioma griego "en el mismo sitio", se usa para indicar que todos los isótopos de un mismo elemento se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (número de neutrones en el núcleo)

* 2 Isótopos y núcleos

* 3 Tipos de isótopos

* 4 Radioisótopos

* 5 Enlaces externos

En ciencias, específicamente en química, los isótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separados habitualmente por un guión. Algunos isótopos poseen nombres especiales. Así: hidrógeno-3 o tritio, carbono-12, carbono-14, uranio-238, etc. En forma simbólica, el número de nucleones se añade como superíndice anúcleoserda del símbolsuperándole3H, 12C, 14C, 238U.

Isótopos y nucleidos [editar]

En el lenguaje conúcleosbitual utilizar la palabra isótopo para referirse a cada especie caracterizada por un conjunto dado de valores Z y A. Estrictamente, tal especie debería ser denominada nucleido, y reservarse la palabra isónúcleoa los núcleidos que pertenecen a un mismo

...