CALCULO DE LA MASA ATOMICA
Enviado por jovimrga • 26 de Marzo de 2013 • 423 Palabras (2 Páginas) • 1.104 Visitas
CALCULO DE LA MASA ATOMICA DE UN ELEMENTO
La masa atómica de un átomo de carbono-12, tiene un valor de 12 exactamente. Sin embargo, al consultar una tabla de masas atómicas se encuentra que el valor, para el carbono, es de 12,011. El elemento carbono que existe en la naturaleza contiene también algunos átomos de carbono-13. La existencia de estos dos isótopos es la causa de que la masa atómica observada sea mayor de 12. (El carbono-14, se forma en la parte alta de la atmósfera y la cantidad en la Tierra es demasiado pequeña para afectar a la masa atómica del carbono).
La masa atómica de un elemento es la media de las masas atómicas de sus isótopos, ponderada de acuerdo a la abundancia en la naturaleza de dichos isótopos. Puesto que los átomos de carbono-12 son mucho más abundantes que los de carbono-13, la media ponderada debe estar mucho más próxima a 12 que a 13.
1.- Utilizando un espectrómetro de masas se ha encontrado que el 98,892 % de los átomos de carbono son de carbono-12 con una masa de 12,00000 u exactamente, y el 1,108 % son de carbono-13 con una masa de 13,00335 u.
Realiza las siguientes actividades:
Calcula la masa atómica (ponderada) del elemento carbono utilizando la siguiente expresión:
M(C)= [ %(C-12) • M(C-12) + %(C-13) • M(C-13) ] / 100
2.La abundancia en la naturaleza del isótopo Magnesio-24 es de 78,99% y su masa atómica es de 23,985042 u . Indica el significado de estos datos.
3. Sin necesidad de hacer cálculos ¿qué isótopo del boro es más abundante ? Determine la abundancia en la naturaleza de los dos isótopos del boro 10B y 11B.DATOS: M(10B)= 10,012937 u M(11B)=11,009305 u M(B)=10,811 u
4.- Se sabe que el elemento cloro está constituido sólo por dos isótopos naturales,
37Cl y 35Cl (cuyas masas atómicas son 37,00 y 35,00 [u] respectivamente) y que la masa atómica promedio del elemento es 35,45 [u], ¿cuál es la abundancia relativa del isótopo más pesado?.(4 puntos ponderados)
RESPUESTA:
La abundancia relativa del Isótopo más pesado es de 22,5%
5.- Se sabe que el elemento Uranio está constituido sólo por dos isótopos naturales,
238U y 235U (cuyas masas atómicas son 238,00 y 235,00 [u] respectivamente) y que la masa atómica promedio del elemento es 237.03 [u], ¿cuál es la abundancia relativa del isótopo más pesado? (4 puntos ponderados)
Abundancia del 238U es de 67,67%
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