Unid Masa Atomica
Enviado por nemoloko • 1 de Abril de 2013 • 834 Palabras (4 Páginas) • 636 Visitas
Unidad de Masa Atómica
Símbolo: u (antes uma)
Es aproximadamente la masa de un protón o un neutrón (Los electrones son tan
livianos que usualmente se puede ignorar su masa en relación con la de todo el
átomo. Un protón tiene cerca de 2000 veces la masa de un electrón).
Una unidad de masa atómica, es equivale a la duodécima (1/12) parte de la
masa de un átomo de carbono -12.
Un gramo es alrededor de 600,000,000,000,000,000,000,000 u (esto es 600
sextillones, o un 6 seguido de 23 ceros).
Muchas versiones de la tabla periódica dan la masa atómica de los elementos en
u; que son promedios de masas, que tienen en cuenta los diferentes isótopos que
existen.
Isótopos: Los átomos de un mismo elemento que tienen diferentes números
másicos o masa atómica (A). La diferencia en la masa atómica se debe a la
diferencia en el número de neutrones del núcleo (los protones nunca cambian).
Ejemplo: isótopos del carbono
Isótopo Masa atómica
(u)
Número de
protones
Número de
neutrones
C - 12 12 6 6
C - 13 13 6 7
C - 14 14 6 8
13.3 Masa atómica
La masa atómica puede ser considerada como la masa total de los protones y
neutrones en un átomo único en estado de reposo.
La masa atómica, también se ha denominado peso atómico, aunque esta
denominación es incorrecta, ya que la masa es propiedad del cuerpo y el peso
depende de la gravedad.
Las masas atómicas de los elementos químicos se suelen calcular con la media
ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento teniendo en
cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos
La masa atómica de un isótopo coincide aproximadamente con la masa de sus
protones + neutrones, mientras que la masa atómica, de un elemento no coincide
exactamente con el número de nucleones (protones + neutrones) que alberga el
núcleo de su isótopo más común.. Esta diferencia es debida a que los elementos,
en general, no están formados por un solo isótopo sino por una mezcla con unas
ciertas abundancias para cada uno de ellos.
Isótopos del C Estabilidad
Abundancia en la
naturaleza
%
Participación en la
masa atómica
promedio del
elemento C
u
C- 12 Estable 98.9 98,9x12/100 =
11,868
C- 13 Estable 1.1 1.1x13 /100 =
0.143
C- 14 Radioactivo < 10 -10 mínima = <10 -10
Masa atómica
promedio (u)
12,011
Isótopos del O Estabilidad
Abundancia en la
naturaleza
%
Participación en la
masa atómica
promedio del
elemento O
u
O- 16 Estable 99,76 99,76x16/100 =
15,9616
O- 17 Estable 0,038 0.038X17/100 =
0.0065
O- 18 Estable 0.205 0.205X18/100 =
0.0369
Masa atómica
promedio (uma)
16.005
Datos tomados de Isótopos Ambientales en el Ciclo Hidrológico IGME. Temas:
Guías y manuales. ISBN: 84-7840-465-1
http://www-web.iaea.org/napc/ih/document/LIBRO%20IS%D3TOPOS/PDF%20Isotopos-
I/Seccion%207.pdf (actualmente no abre).
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