“CALOR DE COMBUSTION”

[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]

[pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13]

Nombres integrantes del equipo:

1.- Brian Carlos Fuentes Mancilla

2.- Levi Tomas Reyes Perez

3.- Alexis Sevilla

4.- Jesús Aaron Zapata Gonzales

5.- José de Jesús Sampallo Moctezuma

Nombre del Profesor(a):

M.C. Elvia Elisa Balderas Sabanero

Nombre de la materia:

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I

Nombre de los Temas:

“CALOR DE COMBUSTION”

No. De Parcial y Tarea:

LABORATORIO No. 1

Fecha:

 25 De marzo Del 2018

INTRODUCCION

Para determinar la precisión de vapor de un líquido se utilizan dos métodos:

1. Estático: la temperatura se fija y se mide la presión a la cual hierve el líquido a esa temperatura
2. Dinámico: la presión se fija y mide la temperatura de ebullición del líquido a esa presión.

OBJETIVO

Para determinar con precisión la entalpía de evaporización ∆Hv de una sustancia pura, midiendo prácticamente la presión de vapor, utilizando el método dinámico.

MATERIALES

• 1 matraz de bola
• 1 termómetro
• Manómetro tipo u
• Plancha eléctrica
• Tapón
• Bomba de mano

REACTIVOS

• H2O
• Azul de metilo

PROCEDIEMIENTO

1. En un matraz se introduce 200 ml de agua destilada a temperatura ambiente
2. Tapar el matraz , este debe poseer 2 orificios 1 para el termómetro y otro para el manómetro tipo en u
3. Llenar el manómetro tipo u
4. Poner el manómetro tipo u y el termómetro en el matraz
5. Poner el matraz en la plancha y medir la temperatura cada cierto tiempo y anotar la presión obtenida en dicho tiempo.
6. Seguir este procedimiento hasta que se logre ver el cambio de fase en la sustancia.
7. Recabar los datos obtenidos en una tabla
8. Calcular el calor con los datos obtenidos

∆H Especifico=∫CP DT

∆H Especifico=75.4x10-3 T (76 – 23)

∆H Especifico=75.4x10-3(76 – 23)

∆H Especifico=3.9962 Kj/Mol

∆H=M x ∆H Especifico

200 ml = 200 gr = 11.107408 mol  ∆H=11.107408 mol  (3.9962 Kj/Mol)

...