PRÁCTICA 9. Determinación del calor de combustión usando la bomba calorimétrica

Integrantes:

Trejo Sánchez Moisés Salvador

PRÁCTICA 9. Determinación del calor de combustión usando la bomba calorimétrica.  

Objetivo (s):

Determinar el calor de combustión de un sólido a partir de la información obtenida al usar la bomba calorimétrica.

Materiales y reactivos:

Por Equipo

• Un calorímetro de volumen constante (Bomba Parr) con accesorios
• Una unidad de ignición
• Una probeta de 1000 mL
• Una pipeta volumétrica de 1 mL
• Un vaso de precipitados de 250 mL
• Un cronómetro Una broca de 1.5 mm
• Dos vidrios de reloj
• Una espátula
• Oxígeno
• 10 cm de alambre de ignición Ni-Cr
• 1.5 g de ácido benzoico
• 1.5 g de naftaleno
• Agua destilada

 Por grupo

• Un cilindro de oxígeno
• Una prensa pastilladora Indicador universal de pH

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Descripción de la actividad:

Para la determinación de la constante del calorímetro.

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Para determinar la energía de la muestra:

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Resultados experimentales:

• Constante K del calorímetro:

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• Muestra:

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Memoria de cálculo:[pic 12]

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Análisis de resultados:

1. La bomba calorimétrica permite la determinación del poder calorífico específico de una muestra, llevando a cabo su combustión en atmósfera de oxígeno. Para ello es necesario conocer la capacidad calorífica del sistema, la masa de muestra y el incremento de temperatura que origina la combustión en la celda de medición del calorímetro.
2. Este dispositivo quema una muestra de combustible y transfiere el calor a una masa de agua conocida.
3. El poder calorífico puede calcularse a partir del peso de la muestra de combustible y el aumento de temperatura del agua.
4. El poder calorífico obtenido en un ensayo con bomba calorimétrica representa el calor de combustión bruto por unidad de masa de la muestra de combustible.
5. Este es el calor producido cuando se quema la muestra más el calor cedido cuando se condensa el vapor de agua recién formado y se enfría a la temperatura de la bomba.
6. A Partir de los datos experimentales obtuve que la constante K del calorímetro fue de 454.7849661 cal/°C y a partir de este dato obtuve la ΔU de la muestra fue de  -3357.195652 cal/g
7. En el empaque se reportaba un que por 1 porción eran 62.5 g la cual proporcionaba 200 Cal, a partir de esto calcule la cantidad de calorías que me proporciona dándome un valor de -209.8247283 Cal.
8. Al sacar el error porcentual obtengo que tengo un 4.91 % de error aproximadamente, por lo que el cálculo de mí ΔU experimental no esta mal.
9. Al ser mi ΔU < 0 quiere decir que fue una reaccion exotermica a volumen constante.

Descripción del sistema:

Para la muestra:

El sistema a estudiar es la gomita.

Cuenta con dos paredes reales, una es la bomba calorimétrica y otra es la camisa adiabática.

Cuenta con 2 fases sólida la gomita y gaseosa al quemarse. Así mismo las componentes de esta fase es: Sólida (De lo que están hechas las gomitas), gaseosa es el CO2 que se desprende.

Consta de 1 interfases entre el sólido-gas.

El sistema se clasifica como un sistema diatermico debido a que permite el paso de energía y no de materia (lo que permite calentar el agua), y heterogéneo ya que consta de 2 fases.

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