Practica 6: “DETERMINACIÓN DEL CALOR DE COMBUSTIÓN”

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Nacional de Ciencias Biológicas[pic 1][pic 2]

Laboratorio Fisicoquímica I

Practica 6:

“DETERMINACIÓN DEL CALOR DE COMBUSTIÓN”

Equipo 1:

-Bautista Gallegos Yaresi

-López García Cynthia Lizbeth

-López Pérez Frida Soledad

Profesora: Sofía Arellano Cárdenas

Grupo: 2IM2

Fecha de entrega: 26 de Septiembre de 2018

PRÁCTICA 6: “DETERMINACIÓN DEL CALOR DE COMBUSTIÓN”

OBJETIVOS:

-Determinar el calor de combustión del ácido benzoico y la sacarosa (sustancias orgánicas)

-Comprender el funcionamiento de la bomba calorimétrica, así como su delicada manipulación.

-Comprender la relación entre el equilibrio de la temperatura para determinar el calor de combustión en la bomba.

CONCLUSIÓN:

Al realizar el experimento de la bomba, se logró fijar el calor de combustión del ácido benzoico y la sacarosa; y al mismo tiempo, se observó el funcionamiento de la bomba y el equilibrio de las temperaturas para indicar que el calor se había determinado. Pesando el residuo de cada compuesto y comparando la diferencia, se puede determinar el calor de combustión (además por la temperatura a la cual inicio y terminó el experimento).

Sumado también, se comprendió que el proceso se debe hacer con el más alto cuidado, ya que trabajamos presiones de alrededor de 15 atm para llenar el vaso, por lo que se debe tener precaución en el manejo del vaso de combustión.

CUESTIONARIO

1.- Diga, por qué, no es conveniente determinar la capacidad calorífica de la bomba calorimétrica, determinando el calor específico de cada una de sus partes.

R= Aunque puede ser calculada  por todas las partes del calorímetro y la capacidad térmica del agua, sería más laborioso e inexacto que midiendo las temperaturas y diferencias de calor del mismo compuesto.

4.- Que sucedería con la combustión si hay poco oxígeno en ésta.

R= Precisamente no se puede llevar a cabo una buena combustión ya que la presión dentro del vaso de combustión, y pueda haber un desprendimiento de calor que pueda ser medido. No habría continuidad en el circuito que hay conectado a los bordes.

7.- Explique por qué cuando se ha terminado el experimento calorímetro se debe dejar salir lentamente los gases de la bomba.

R= Se purgan los gases de combustión lentamente para que el gas no arrastre consigo gotas de agua con ácido y perjudique nuestros resultados.

10.- Diga en qué periodos se divide el experimento calorimétrico y los proceso fundamentales que se efectúan en cada uno de ellos.

R=

• Periodo inicial: Este periodo tarda de 5 a 10 minutos. Nos ayuda a observar el intercambio de calor del sistema calorimétrico con el medio que lo rodea. Inicia con el momento en que la bomba está montada y el agitador se enciende; y finaliza cuando la temperatura interna se iguala a la externa (ambiente). Cabe resaltar que las lecturas aquí son de 30 segundos, ya que se debe esperar a igualar T.
• Periodo principal: Se efectúa la combustión de la muestra, el intercambio de  calor y la igualación de las temperaturas en todas las partes del sistema. Inicia al oprimir el botón de ignición (si no se enciende o no aumenta la temperatura, se debe repetir el procedimiento); y finaliza cuando se observa una disminución en la velocidad a la cual se incrementa la temperatura. Este periodo se mide cada 15 segundos.
• Periodo final:  En este proceso la temperatura aumenta y baja levemente hasta estabilizarse y mantenerse durante un considerable número de lecturas (para nuestro experimento, continuamos cada 15 segundos). Al estabilizarse la temperatura, se detiene el tiempo y de apaga el agitador mecánico, desmontando la bomba. Como no queda residuo (de compuesto), se lava el vaso de combustión, se lavan con 150 o 200ml de agua destilada la concentración de agua que se utilizó para la bomba (para determinar la cantidad de ácido nítrico) y de miden los restos de alambre para saber cuánto fue fundido).

El vaso y las demás partes se secan con una franela, se tapa y se libera la válvula para purgado.

13.- Explique cómo determinaría el calor de combustión de una muestra sólida conociendo la constante de calorímetro, por ejemplo C (grafito).

R= S e puede determinar con la constante del calorímetro (de todas sus partes) y la capacidad térmica del agua, pesando los residuos del gráfito.

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