CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO. MARCO TEÓRICO

                CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO                                        

                                                                                                24-1-16

                                                                                Víctor Sanguino de la Rosa.

        OBJETIVOS

        ► Determinar la cantidad de energía que necesita el agua para producir un                     cambio de estado,de sólido  a líquido.

        MATERIALES

• Calorímetro con termometro y agitador
• Mechero buchner
• Hielo
• Papel
• Cronómetro

        MARCO TEÓRICO

        El calor latente de cambio de estado L, de una sustancia, es la cantidad de calor que hay que suministrarle a su unidad de masa para que cambie de un estado de agregación a otro, lo que hace a temperatura constante.

        Para determinar el calor latente de cambio de estado, mezclaremos 2 masas de agua en distintos estados de agregación ( Sólido y liquido) y diferentes temperaturas, de manera que una de ellas ceda calor a la otra.

         Es necesario realizar estas operaciones en un calorímetro, evitando asi perdidas caloríficas con el medio exterior. Ha de conocerse el equivalente en agua del calorímetro.

        PROCEDIMIENTO

1. Determinar el equivalente en agua del calorímetro si no se conoce.

1. Pesar el calorímetro limpio, seco, vacio y con todos sus componentes agitador y termometro (M1)

1. Calentar agua en un vaso de cristal unos 10Cº por encima de la temperatura ambiente, para llenar aproximadamente entre la mitad y dos tercios del calorimetro.  (M2)

1. Pesar el calorimetro con el agua y obterner la masa del agua por diferecia de pesadas.  (Ma)

1. Tomar la temperatura del agua en el calorimetro mientras se remueve, en intervalos de 30 segundos durante 3 minutos. Anotar la temperatura estable.  (Ti)

1. Coger unos cubitos de hielo del congelador y dejar que alcancen la temperatura de fusión.

1. Secar el hielo fundente e introducirlo en el calorímetro procurando no tocarlo con las manos. Esta operación debe realizarse lo mas rápido posible.

1. Bajo agitación tomar la temperatura a intervalos de 30 segundos hasta notar un punto de inflexión (la temperatura subira ligeramente) indicativo de que el hielo se ha fundido. (Teq)

1. Pesar el calorímetro(M3) para determinar por diferencia de pesadas la masa del hielo. (Mh)

        DATOS

        Se realiza el procedimiento por triplicado

• A =  14 g  (equivalente en agua del calorímetro)
• M1 =  602,0 g Masa del calorimetro y componentes secos
• Ce agua = 1 (cal/g ºC)
• Ce hielo = 0,5 (cal/g ºC)

        Temperaturas

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