Practica Calor De Fusion Del Hielo

OBJETIVO.

La determinación de la energía requerida por una cantidad de hielo para cambiar de fase solida a liquida.

RESULTADOS.

Primera parte: Determinación de la capacidad térmica del calorímetro o constante del calorímetro.

Datos:

m H2O fría = 100g

m H2O caliente = 100g

c H2O = 1cal/g °C

ti H2O caliente = 82 °C

De la gráfica:

ti H2O fría = 25.1 °C

teq = 50.4 °C

Q_ganado=-Q_cedido Q_H2Of+Q_k= -Q_H2Oc

(m_H2Of )(c_H2O )(t_eq-〖ti〗_H2Of )+(K)(t_eq-〖ti〗_H2Of ) = -(m_H2Oc)(c_H2O)(t_eq-〖ti〗_H2Oc)

K=(-( m_H2Oc )(c_H2O )(t_eq-〖ti〗_H2Oc )- (m_H2Of )(c_H2O )(t_eq-〖ti〗_H2Of ))/((t_eq-〖ti〗_H2Of ) )

K=(-(100g)(1cal/g °C)(50.4 °C-82 °C)- (100g)(1cal/g °C)(50.4 °C-25.1 °C))/((50.4 °C-25.1 °C) )

K=24.90 cal⁄(°C)

Segunda parte: Determinación de la variación de entalpia de fusión del hielo o calor latente de fusión del hielo.

Datos:

m H2O =175g

m hielo = 25g

c H2O = 1cal/g °C

K =24.90 cal/°C

tfus= 0°C

De la gráfica:

ti= 23.3 °C

teq= 12.5°C

Q_ganado=-Q_cedido Q_hielo=-(Q_H2O+Q_K)

(m_( hielo) )(〖λ 〗_fus )+(〖m 〗_hielo )(c_H2O )(t_eq-t_( fus) )=-(〖m 〗_H2O )(c_H2O )(t_eq-ti)-(K)(t_eq-ti)

λ_( fus)=(-(〖m 〗_H2O )(c_H2O )(t_eq-ti)-(K)(t_eq-ti)-(〖m 〗_hielo )(c_H2O )(t_eq-t_( fus) ))/((m_( hielo) ) )

λ_( fus)=(-(175g)(1cal/g °C)(12.5 °C-23.3 °C)-(24.9 cal/°C)(12.5 °C-23.3 °C)-(25g)(1cal/g °C)(12.5 °C-0°C))/((25g) )

λ_( fus)=73.86 cal⁄g

GRAFICA 1

GRAFICA 2

ANÁLISIS DE RESULTADOS.

Para la realización de esta practica se utilizo como base el principio de la primera ley de la termodinámica, que nos habla sobre la conservación de la energía.

El calor es transferencia de energía entre un sistema y sus alrededores, además solo se manifiesta durante un proceso.

Dependiendo de las características que presente el sistema se clasifica en 2 tipos de calor:

Calor sensible: Q=mc∆T

Cantidad de calor que absorbe o cede un sistema para cambiar de temperatura sin que se modifique su estado de agregación.

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