CARACTERISTICAS DE LOS METALES DE TRANSICION (PERIODICIDAD)

CARACTERISTICAS DE LOS METALES DE TRANSICION (PERIODICIDAD)

Radio atómico metálico. Se entiende como tal a la mitad de la distancia ínter nuclear de dos átomos contiguos situados en la red cristalina del metal correspondiente, asumiendo un índice de coordinación igual a 12 para cada átomo. La variación de los radios atómicos metálicos de los elementos de las tres series de transición en períodos y grupos.

Cuando aumenta el número atómico en un grupo, no se presenta aquí el aumento más o menos regular del radio, pues los de la segunda y tercera series son prácticamente iguales, o sea, el aumento de radio atómico al pasar del primer elemento al segundo es notable. Sin embargo, entre el segundo y el tercer elemento la diferencia de tamaño es muy pequeña o casi nula.

Electronegatividad. La electronegatividad es un ejemplo de propiedad periódica que en el caso de los elementos de transición no está bien sustentada por datos experimentales como en los elementos representativos, ya que los cálculos realizados para determinar sus valores pueden estar influidos por la existencia de los diferentes estados de oxidación de los elementos de transición en sus compuestos. Sin embargo, las electronegatividades de los elementos de transición pueden ser evaluadas a partir de los radios atómicos o energías de enlace y de las energías de atomización en compuestos similares. Puede asumirse que al aumentar el número atómico en la serie de transición, la disminución del radio atómico produce un ligero aumento de electronegatividad.

Electronegatividades (Sanderson) de los elementos de las tres series principales de transición.

Período G3 G4 G5 G6 G7 G8 G9 G10 G11

4 Sc

(1.30) Ti

1.40 V

1.60 Cr

1.88 Mn

2.07 Fe

2.10 Co

2.10 Ni

2.10 Cu

2.60

5 Y

(1.05) Zr

1.10 Nb

(1.36) Mo

1.62 Tc

(1.80) Ru

(1.95) Rh

(2.10) Pd

2.29 Ag

2.57

6 La

(0.88) Hf

1.05 Ta

(1,21) W

1.39 Re

(1.53) Os

(1.67) Ir

(1.78) Pt

1.91 Au

2.57

Existe una tendencia a la disminución de la electronegatividad al aumentar el número atómico dentro de un grupo, hasta el grupo 8, pero a partir de éste no se observa esta regularidad.

Electroafinidad. Como se sabe, la electroafinidad es la energía desprendida cuando un átomo aislado y no excitado gana un electrón, proceso que conduce a la formación de iones negativos. Aun cuando en ciertos compuestos, fundamentalmente de coordinación, los elementos de transición pueden presentar aparentes estados de oxidación negativos, en la práctica, se conoce que no se forman iones negativos de estos elementos excepto en limitados casos.

Electroafinidades (eV) de los elementos de transición

21

Sc

0.188 22

Ti

0.079 23

V

0.525 24

Cr

0.666 25

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