CARACTERIZACION DE ACIDOS Y BASES, MEDICIONES DE pH

PRACTICA 6

CARACTERIZACION DE ACIDOS Y BASES, MEDICIONES DE pH

OBJETIVO GENERAL

Manejar soluciones y determinar el grado de acidez

Realizar el método de extracción

Obtener el pH de una solución acida

OBJETIVOS ESPECIFICOS

* Determinar grados de acidez y de basicidad de determinadas soluciones

* Separar los componentes de una mezcla homogénea por el método de extracción

* Obtener el pH de una solución acida (H2SO4)a través de métodos cualitativos y cuantitativos

* Extraer un compuesto orgánico de una solución usando diferentes tipos de solventes orgánicos

* Analizar el comportamiento de los distintos solventes orgánicos en un compuesto orgánico definido.

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ACIDO CLORHIDRICO

Es una disolución acuosa del gas cloruro de

hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).

Propiedades físicas

Apariencia líquido incoloro o levemente amarillo

Densidad 1190 (solución 37%)

1160 solución 32%

1120 solución 25% kg/m3; 1.12 g/cm3

Masa molar 36.46 g/mol

Punto de fusión 247 K (-26 °C)

Punto de ebullición 321 K (48 °C)

Viscosidad 1.9

Propiedades químicas

Acidez -6.21 pKa

Riesgos

Ingestión: Puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito.2

Inhalación : Puede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración

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