CIANURACION

CIANURACIÓN

La cianuración es el método de extracción de oro y plata más usado en las plantas concentradoras, muchos investigadores han demostrado que la disolución del oro es controlada por disolución de CN en la capa límite de Nerst. Elsner propuso en 1846 una formula química para explicar la disolución del oro en una solución con cianuro; la fórmula propuesta es:

4Au +8〖CN〗^-+O_2+2H_2 O□(→┴ ) 4Au〖(CN)〗_2^-+4OH^-

la disolución del oro es posible cuando la solución lixiviante tiene> 8ppm de oxígeno disuelto. La tensión superficial del oro es muy alta por eso no se oxida al medio ambiente; sin embargo, en presencia del Cianuro la oxidación del oro es espontánea y su velocidad de oxidación es el doble que el de la plata. Se ha observado que:

La velocidad de disolución del oro depende de la concentración de 〖CN〗^- cuando la solución lixiviante tiene < 1,000 ppm NaCN.

La velocidad de disolución del oro depende de la concentración del O_2cuando la solución lixiviante tiene > 1,000 ppm NaCN.

El oro de una solución cianurada se recupera con el método de adsorción (carbón activado) y con el método Marril y Crowe (polvo de zinc) el cual ocurre según la siguiente reacción:

2Au〖(CN)〗_2^-+Zn→2Au+Zn〖(CN)〗_4^-

CONCENTRACION DEL CIANURO

La concentración del cianuro de sodio de una muestra se determina mediante titulación con el AgNO_3 en presencia de un indicador como el KI o Rhodanima. El indicador es un reactivo sensible a la plata que produce un cambio de color cuando detecta un pequeño exceso de plata en la muestra el cual se da cuando ya no hay cianuro de sodio en la muestra.

El AgNO_3 estándar usado para la titulación se prepara con agua destilada a una concentración de 4,3333 g/Lt que equivale a 0.025 Normal. El KI se prepara con agua destilada a una concentración de 5% w/v.

La reacción de la titulación es:

AgNO_3+2NaCN→AgNa〖(CN)〗_2+Na NO_3

Esta reacción indica que al titular la muestra con AgNO_3 obtenemos la concentración de 〖CN〗^- (Cianuro libre) tenemos que hacer la conversión respectiva.

Las formulas químicas para la concentración de soluciones cianuradas son:

Molaridad=(9.8×Densidad Solucion ×%w/w Soluto)/(Peso Molecular Soluto)=Normalidad/(#ionesH^+ ó 〖OH〗^- )

%NaCN=(9.8×Normalidad×ml Gastados)/(ml Muestra)

ppm NaCN=577×((gAfNO_3)/(Litros de Solucion))×((ml Gastados)/(ml Muestra))

En el siguiente cuadro se muestran las fórmulas para hallar la concentración de cianuro de sodio a diferentes condiciones de operación.

GUIA PARA HALLAR LA CONCENTRACION DE NaCN

Muestra Concentración de Solución de AgNO_3 Concentración de Cianuro de Sodio

10ml 4.3333 g/Lt ppm NaCN = 250×ml Gastados

4.3333 g/Lt ppm NaCN = 25 × ml Gastados

25ml 4.3333 g/Lt ppm NaCN = 100 × ml Gastados

4.3333 g/Lt ppm NaCN = 10 × ml Gastados

CIANURACION EN “TANQUES”

La cianuracion en tanques se realiza en agitadores mecánicos con “draft” o tubo de aireación los cuales suministran aire a la pulpa para una máxima oxigenación. La recuperación típica de una planta de cianuracion en tanques es 90% lo cual se obtiene con una extracción de 95% y una recuperación de 96% con carbón activado o 98% con polvo de zinc.

Hay que tener presente que la cianuracion se disuelve el oro nativo del mineral por lo tanto se debe moler el mineral hasta que la liberación del oro nativo sea suficiente.

En algunos casos el oro esta encapsulado dentro del sistema cristalino del mineral lo cual hace difícil la cianuracion; a estos minerales se les llama minerales refractarios. Un mineral es refractario cuando la recuperación del oro es< 80% o cuando el tamaño de oro es tan pequeño (<10µm) que

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