COMBINACIONES BINARIAS DEL OXIGENO

Combinaciones binarias del Oxígeno

El oxígeno es el segundo elemento más electronegativo de la tabla periódica. Por esta razón, lo escribiremos a la derecha de la fórmula en cualquier tipo de combinación binaria, aunque nombraremos en último lugar al átomo metálico o metálico que lo acompaña. Cuando el oxígeno se combina con átomos metálicos, se denominan óxidos. Cuando lo hace con átomos no metálicos, la I.U.P.A.C, aconseja que también se les dé el nombre de óxido, aunque es común que se les llamen anhídridos. A diferencia de lo que ocurre con el hidrógeno, los átomos que se unen con el oxígeno pueden hacerlo con varias valencias, dando lugar a distintos compuestos oxigenados. La excepción son los grupos I A y II A, que siempre actúan con una valencia fija. Es necesario indicar que cuando se formula una molécula hay que intercambiar las valencias de los átomos constituyentes. Para nombrar los óxidos se pueden usar tres nomenclaturas distintas: la tradicional, la Stock, y sistemática.

Deben nombrarse como óxidos tanto las combinaciones de oxígeno con metales como con no metales.

Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento más electropositivo, intercambiándose los números de oxidación del oxígeno (-2) y del otro elemento.

Las combinaciones del hidrógeno con metales se denominan hidruros

Colocar en orden los siguientes

LiH Li2O AlH3 FeO

NaH Cu2O GaH3 MgO

KH Cr2O3 GeH4 CaO

CsH Al2O3 SnH4 PbO2

BeH2 SiO2 PbH4 N2O3

MgH2 N2O CuH2 Cl2O5

CaH2 NiH3

Óxido de hierro (II) Óxido de litio Óxido de aluminio Óxido de plomo (IV)

Óxido de magnesio Óxido de cobre (I) Óxido de silicio Óxido de nitrógeno (III)

Óxido de calcio Óxido de cromo (III) Óxido de nitrógeno (I) Óxido de cloro (V)

Hidruro de litio Hidruro de aluminio Hidruro de plomo(IV) Hidruro de berilio

Hidruro de sodio Hidruro de galio Hidruro de cobre(II) Hidruro de magnesio

Hidruro de potasio Hidruro de germanio Hidruro de niquel (III) Hidruro de calcio

Hidruro de cesio Hidruro de estaño

...