Calor De Neutralizacion

ENTALPÍA

Se entiende por entalpía de un proceso al calor desprendido o absorbido a presión constante. Es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción.

∆H = QP

La entalpía es una propiedad extensiva y se reprenda por:

H = E + PV

ENTALPÍA DE LAS REACCIONES

La entalpía de una reacción es el cambio de entalpía que se produce durante la misma. Cuando esta se lleva a cabo entre reactivos todos en sus estados estándar y se dan productos también en sus estados estándar la entalpía de la reacción es ∆HO.

CALOR DE REACCIÓN

El calor es la energía que un sistema intercambia con otro o con sus alrededores como consecuencia de un gradiente de temperatura. Este calor se puede medir directamente mediante el uso de un calorímetro; por lo tanto. Podemos medir la entalpía de una reacción haciendo que ésta se produzca en el interior de un calorímetro y determinando el calor de esa reacción.

CALOR DE NEUTRALIZACIÓN

Cuando un ácido reacción con una base, se libera una considerable cantidad de calor. Ya que la neutralización entre protones e iones hidroxilo disueltos en agua, la medida del calor de neutralización corresponde a la entalpía de formación del H2O a partir de los iones H+ y OH –.

Por lo tanto el calor de neutralización se entiende como el calor generado cuando un ácido reacciona con una base para producir agua; el proceso de neutralización comprende únicamente la combinación del ión hidrogeno e hidroxilo para formar agua no ionizada.

Por ser un DHReaccion, su valor depende de:

 La naturaleza química del ácido y base utilizados

 Sus concentraciones

 La temperatura

En el caso de los ácidos y bases fuertes muy diluidos, el calor de neutralización puede considerarse independiente de la naturaleza química de los reactivos debido a que cuando reaccionan, oxhidrilos y protones ya se encuentran solvatados.

Así, la reacción es siempre la misma:

H3O+ + OH- à 2H2O DHNeutralización

A 25ºC y una atmósfera, el calor de esta reacción es de aprox. –13,7Kcal/mol.

Entonces, cuando una solución diluida de un ácido fuerte se neutraliza con una solución diluida de una base fuerte, el calor producido en la reacción por mol de agua formada

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