Calor de neutralizacion.
Enviado por gerson jose velez peiando • 7 de Noviembre de 2016 • Informes • 932 Palabras (4 Páginas) • 579 Visitas
[pic 1] | Informes de laboratorio de Fisicoquímica I Departamento de Química - Universidad de córdoba | Practica N° 6 | 18/19/2016 | [pic 2] |
CALOR DE NEUTRALIZACIÓN | ||||
Humanez Espitia Tania | Sáenz Montalvo Mayelis | |||
Melendrez Burgos Kevin | Vélez Peinado Gerson | |||
Peñates Álvarez Karen | ||||
Ruiz Usta Heiner |
Abstract
in this paper we make temperature measurements for the first to determine the value of the heat capacity of the calorimeter, and then this to determine the heat of neutralization of the reaction between hydrochloric acid and sodium hydroxide, which were measured using the instrument (calorimeter ); for this purpose both substances solutions to the same concentration was used, which was 0.5 N.
INTRODUCCIÓN
Cada reacción química está acompañada por un cambio en la energía, generalmente en forma de calor. La variación de energía de una reacción que se produce a presión constante se denomina el calor de reacción o el cambio de entalpía. Si se desprende calor, la reacción es exotérmica. Si se absorbe el calor, la reacción es endotérmica.
Aunque los calores de neutralización de ácidos fuertes por bases fuertes han sido medidos en muy muchas ocasiones, se ha mantenido una discrepancia distinta entre los resultados obtenidos por calorimetría directa y los calculados a partir datos electroquímicos1.
El calor liberado en la reacción de neutralización se produce dentro de un calorímetro, aquí se producirá un aumento en la temperatura de la solución y del calorímetro.
METODOLOGÍA
En el presente trabajo se utilizó un sistemas el cual estuvo compuesto primordialmente por un calorímetro y un termómetro, con el propósito de realizar medidas de temperatura para así poder determinar el calor de neutralización de la reacción entre el ácido clorhídrico e hidróxido de sodio, lo cual primeramente se procedió a realizar mediciones de temperatura para obtener el valor del calor especifico del instrumento, esto se hizo agregando agua a una temperatura T1 y luego se le agregó más agua a una temperatura T2, donde T2 > T1.vease Figura 1.
Una vez hecho lo mencionado anteriormente, se procedio a realizar la reacción de neutralización entre electrolitos fuertes (HCl y NaOH) a igual concentración pero en diferente cantidad (200 y 50 mL respectivamente), se midieron las temperaturas iniciales y lego la temperatura final de la reacción. Véase Figura 2.
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Figura 1. Montaje experimental para la determinación del calor especifico del calorímetro. |
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Figura 2. Montaje experimental para la determinación del calor de la reacción entre HCl y NaOH. |
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Las diferentes temperaturas que se registraron fueron:
T1 = 28°C T4 = 28°C
T2 = 38°C T5 = 32°C
T3 = 31°C
Con estos valores se pudo calcular el Cpc, el cual arrojó un valor de:
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Luego de esto se realizó el cálculo de cuanto calor fue liberado por la reacción, para este cálculo el valor fue de:
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Los valores de Cpc y Q Fueron obtenidos mediante las ecuaciones (1) y (2) respectivamente.
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Despejando Cpc, entonces la ecuación 1 nos queda
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