Cambio De Entalpia

CAMBIO DE ENTALPÍA DE FUSIÓN DEL HIELO

(Calor latente de fusión del hielo)

Grupo: 45

Miércoles 11:00- 14:00 hrs

CAMBIO DE ENTALPÍA DE FUSIÓN DEL HIELO

( Calor latente de fusión del hielo)

Resumen

El calor latente de una sustancia se define como el calor necesario para que cierta cantidad de masa de una sustancia cambie de una fase a otra.

El cambio de una fase a otra no conlleva ningún cambio de temperatura por lo que esto se lleva a cabo a temperatura constante y también a presión constante. Por este motivo es que el agua se derrite o vaporiza y de igual manera hay procesos inversos como la congelación donde tampoco se modifica la temperatura, así que podemos decir que depende de del cambio de fase que se lleve a cabo sabremos si es necesario dar calor al sistema o el sistema libera calor.

El calor latente se puede escribir por medio de la siguiente ecuación:

Q = m

El calor latente o también conocido como energía de transición de fase ya que no cambia la temperatura de la sustancia lo que hace es dar la energía necesaria para aumentar las distancias interatómicas o intermoleculares en la sustancia, lo que permite el cambio de fase.

Por lo dicho anteriormente el calor latente de fusión es la energía necesaria para llevar alguna sustancia del estado sólido al liquido.

Problema de la practica.

Determinar la constante del calorímetro por el método de las mezclas para después determinar el calor latente de fusión del hielo.

Datos experimentales

*Determinación de la constante del calorímetro.

Tiempo (min) Temperatura (°C) Tiempo (min) Temperatura (°C)

0.5 22.8 8 46.4

1 22.8 8.15 46.2

1.5 22.8 8.30 46.1

2 22.8 8.45 46.1

2.5 22.9 9 46

3 22.9 9.15 46

3.5 22.9 9.30 45.9

4 23 9.45 45.9

4.5 23 10 45.9

5 23 10.15 45.8

6.30 45.5 10.30 45.7

6.45 46.6 10.45 45.7

7 46.6 11 45.7

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