Cambio De Entalpia De Fusión

CAMBIO DE ENTALPÍA DE FUSIÓN DEL HIELO

(CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO)

Objetivos:

Determinar el calor latente de fusión del hielo.

Primera parte

Determinación de la capacidad térmica o constante del calorímetro.

Temperatura inicial del agua después del minuto 5: 73.1 °C

Datos experimentales:

Masa del agua fría (m_f) =100g

Masa del agua caliente (m_c) =100g

Temp. agua caliente en la probeta = 31.8°C

¿Qué materiales ganan?: Hielo

¿Qué materiales ceden?: Agua caliente y vaso Dewar.

Tiempo (min.) θinicial (°C) Tiempo (s) θinicial (°C)

0.5 23.6 5.15 45

1 23.6 5.30 44.6

1.5 23.8 5.45 44.3

2 23.8 6 44.1

2.5 23.9 6.15 43.9

3 23.9 6.30 43.8

3.5 24 6.45 43.6

4 24 7 43.4

4.5 24.1 7.15 43.2

5 24.1 7.30 43.1

- 7.45 43

- 8 42.9

- 8.15 42.8

- 8.30 4.7

- 8.45 42.7

- 9 42.6

- 9.15 42.5

9.30 42.5

9.45 42.4

10 42.3

10.15 42.3

Resolución al problema propuesto (primera parte)

Q_g=-Q_p;desarrollando:→Q_Dw+Q_(H_2 OT.ambiente)=〖-Q〗_(H_2 Ocaliente)

K_Dw ∆T_(H_2O T.amb.)+mc_(pH_2 O) ∆T=-mc_(pH_2 O) ∆T;despejando K_Dw (constante del calorimetro)

K_Dw=(-m_(H_2 Ocal) c_(〖PH〗_2 O) ∆T-m_(H_2 OT.amb.) c_p ∆T)/(∆T_(H_2 OT.amb.) )=cal/(°C)

K_DW=(-[(100g)(1.0 cal/(g°C))(44.3-73.1°C)]-[(100g)(1.0 cal/(g°C))(42.3-24.1°C)])/(18.2°C )= 69.23 cal/(°C)

Segunda parte

Determinación de la variación de entalpía de fusión del hielo o calor latente de fusión del hielo.

2. Determinación del calor latente de fusión del hielo

Masa de agua a aprox 6˚C más a la temp. Ambiente = 175 mL

Masa de hielo= 27.73 g

Tabla 1

Tiempo (s) Temp. °C

.30 31.5

1 31.5

1.30 31.5

2 31.4

2.30 31.4

3 31.4

3.3 31.4

4 31.4

4.30 31.4

5 31.4

Tiempo (s) Temp °C Tiempo (s) Temp °C

5.15 25.1 8.45 20.3

5.30 22.3 9.15 20.4

5.45 20 9.45 20.5

6 19.7 10.30 20.5

6.15 19.8 11 20,6

6.30 19.9 11.30 20.6

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