Carbono 14 Introducción

Introducción

El ser humano ha pasado por diferentes etapas desde el inicio de los tiempos, y así como ha ido avanzando y evolucionando, algunas veces sin dejar rastro de cómo fue en cierto momento, con el carbono 14 podemos obtener información a través de los fósiles o de ciertos especímenes que hoy en día podemos encontrar enterrados y que nos pueden ayudar a comprender todo.

El presente trabajo será una forma de dar a conocer e informar a las personas acerca de las importancias y dificultades que tiene el carbono 14, de esta manera podremos interpretar de mejor manera la forma en que hoy en día tenemos esa información y no dejarnos llevar por lo que leemos, así podremos estar mejor informados.

Desarrollo

“El carbono es un elemento químico cuyo número atómico es 6, es muy abundante en la naturaleza y está presente en los seres vivos. Se llama carbono 14 o carbono-14, a un isótopo radiactivo de este elemento.” (Pérez Porto, 2016)

El carbono 14 es un isótopo del carbono que se forma en las partes altas de la atmósfera, a partir del nitrógeno. Por tanto, el carbono 14 , está presente en la atmósfera. (Anonimo, Profesor en linea ¡Tu ayuda para las tareas!, 2015)

Los isótopos son elementos químicos que cuentan con la misma cantidad de protones, pero diferente número de neutrones. Los protones y los neutrones son partículas elementales. Lo radiactivo, por su parte, es algo que dispone radiactividad la propiedad de algunos cuerpos de emitir radiaciones cuando se desintegra. (Pérez Porto, 2016)

 “El carbono 14, que también suele ser mencionado como radiocarbono, es un isótopo del carbono que tiene seis protones y ocho neutrones”. (Pérez Porto, 2016)

Los descubridores del carbono 14 fueron los científicos Sam Ruben y Martin Kamen, quienes advirtieron la existencia de este elemento en 1940. (Pérez Porto, 2016)

La importancia del carbono 14 radica en la posibilidad de utilizarlo para la datación de objetos antiguos. Eso es posible gracias a la llamada ley de Decaimiento exponencial que rige a los isótopos radiactivos. (Pérez Porto, 2016)

Se forma en las partes altas de la atmósfera, a partir del nitrógeno. Por tanto, el carbono 14 está presente en la atmosfera. (Anonimo, Profesor en linea ¡Tu ayuda para las tareas!, 2015)

Las plantas, cuando hacen la fotosíntesis, fijan en su interior carbono, y en él se incluye el isótopo llamado carbono 14. (Anonimo, Profesor en linea ¡Tu ayuda para las tareas!, 2015)

A lo largo de toda su vida, las plantas fijan carbono 14 , y lo hacen hasta el momento en que mueren. A partir de su muerte, comienza el proceso de fosilización y, en él, empieza el proceso inverso: el carbono 14 empieza a transformarse de nuevo en nitrógeno. (Anonimo, Profesor en linea ¡Tu ayuda para las tareas!, 2015)

Midiendo la cantidad de carbono 14 y de nitrógeno que hay en el fósil, se puede conocer la edad aproximada de ese fósil. (Anonimo, Profesor en linea ¡Tu ayuda para las tareas!, 2015)

La masa de carbono 14 de cualquier fósil disminuye a un ritmo exponencial, que es conocido. Se sabe que a los 5.730 años de la muerte de un ser vivo la cantidad de carbono 14 en sus restos fósiles se ha reducido a la mitad y que a los 57.300 años es de tan sólo el 0,01 % del que tenía cuando estaba vivo. (Anonimo, Profesor en linea ¡Tu ayuda para las tareas!, 2015)

Sabiendo la diferencia entre la proporción de carbono 14 que debería contener un fósil si aún estuviese vivo (semejante a la de la atmósfera en el momento en el que murió) y la que realmente contiene, se puede conocer la fecha de su muerte.

Pero, ¿qué pasa con los animales, que no hacen la fotosíntesis? Pues que sólo pueden fijar carbono 14 cuando se alimentan de organismos que sí hacen la fotosíntesis. (Anonimo, Profesor en linea ¡Tu ayuda para las tareas!, 2015)

Más sencillo: los animales sólo cogen carbono 14 cuando comen de las plantas. En el animal, cuando muere, empieza el mismo proceso que en la planta muerta. El carbono 14 comienza a transformarse en nitrógeno. Al medir la cantidad de carbono 14 y de nitrógeno se establece su edad. (Anonimo, Profesor en linea ¡Tu ayuda para las tareas!, 2015)

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