Carbono

Carbono.

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre. El carbono es un NO METAL. El color del carbón es un color negro de aspecto mate y tonalidad nula (acromático) que se basa en el aspecto del carbón vegetal, materia sólida y porosa que resulta de la carbonización de maderas como las de abedul, brezo, álamo, sauce, encina, bonetero o arraclán.

Isotopos.

Cuando el núcleo contiene 6 neutrones, tenemos el isótopo 12C.

Es el isótopo de carbono más abundante (98.93 %), y sobre el cual se define el mol (el mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12).

Cuando el núcleo contiene 7 neutrones, tenemos el isótopo 13C.

Aunque el 13C es un isótopo de carbono menos abundante que el 12C (1.07 %), también es estable físicamente.

Estos dos isótopos estables, se conocen diversos isótopos inestables (que se descomponen radioactivamente), desde el 8C hasta el 22C. De todos ellos, debido a que es el único que podemos encontrar en la naturaleza, destaca el isótopo 14C.El 14C se forma continuamente en la atmósfera por interacción de la radiación cósmica con 14N, el componente mayoritario del aire. La radiación cósmica está formada por protones, rayos alfa, rayos beta y radiación electromagnética. Cuando los rayos cósmicos penetran en la atmósfera sufren diversas transformaciones, entre ellas la producción de neutrones. Estos neutrones pueden participar en la siguiente reacción:

10n + 147N → 146C + 11H

Aunque sólo existe a nivel de trazas (1 ppt del total del carbono) y es inestable, tiene una semivida bastante elevada (5730 años), descomponiéndose mediante una desintegración β- a 14N, por conversión de un neutrón a protón, y emisión de un electrón y un antineutrino electrónico (partícula sin carga, y prácticamente sin masa, con la que el sistema conserva el momento angular):

146C → 147N + 0-1e + e

El estado natural del carbón se puede encontrar de diferentes formas, una es como carbón mineral que es una piedra de

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