Cinética Quimica
Enviado por AngleaRuiz • 16 de Junio de 2015 • 252 Palabras (2 Páginas) • 184 Visitas
“CINETICA QUIMICA”
La cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los mecanismos mediante los que tienen lugar. La cinética química introduce la variable tiempo en el estudio de las reacciones químicas y estudia el camino que siguen los reactivos para convertirse en productos.
1.- Estado físico de los reactivos
Las reacciones son más rápidas si los reactivos son gaseosos o están en disolución. En las reacciones heterogéneas la velocidad dependerá de la superficie de contacto entre ambas fases, siendo mayor cuanto mayor es el estado de división.
2.- Concentración de los reactivos
La velocidad de la reacción se incrementa al aumentar la concentración de los reactivos, ya que aumenta el número de choques entre ellos.
3.- Temperatura
Un incremento de la temperatura provoca un incremento en la energía cinética de las moléculas, lo que hace que sea mayor el número de moléculas que alcanza la energía de activación.
4.- Catalizadores
Los catalizadores cambian la energía de activación de una determinada reacción, y por lo tanto varían la velocidad de reacción.
La velocidad de reacción es la rapidez con que se modifica la concentración de un producto o un reactivo al transcurrir el tiempo.
a A + b B → c C + d D
Ley de velocidad: v = k [A] m [B] n …
m, n … = órdenes de reacción parciales
m + n +… = orden de reacción total
k = constante de velocidad (función de la temperatura, de la propia reacción y –si lo hay- del catalizador )
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