Cinetica Quimica

1. Generalidades

Este procedimiento es aplicable a todas las muestras liquidas y suelos de fuentes externas.

El pH Es el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. En soluciones diluidas se pueden asumir aproximadamente equivalentes la actividad del ión Hidrógeno y su concentración molar, por lo tanto:

pH = -log [H+]

2. Objetivo de la práctica

 Determinar el pH en muestras liquidas o productos de consumo masivo, por el método electrómetrico.

3. Marco teórico

El principio básico de la medida electrométrica del pH es la determinación de la actividad de los iones hidrógeno potenciométricamente,usando un electrodo de vidrio y un electrodo de referencia o un electrodo combinado.

Para trabajos de rutina se puede usar instrumentos con exactitud y reproducibilidad de 0.1 unidades de pH en un rango de 0 a 14 y equipados con un compensador de temperatura.

INTERFERENCIAS:

• El electrodo de vidrio está relativamente libre de interferencias debidas a color, turbiedad, material coloidal, oxidantes, reductores o alta salinidad, excepto para interferencias del ion sodio en soluciones de pH mayor de 10.

• Las capas de materiales aceitosos presentes en algunos tipos de aguas pueden disminuir la respuesta del electrodo. Se limpian suavemente con un paño o mediante lavado con detergente y enjuague con agua destilada. Puede ser necesario un tratamiento adicional con HCl 1:9 para remover la película remanente. Tambien puede utilizarse agua caliente sin superar la temperatura maxima de trabajo del electrodo.

• La medida del pH varía con la temperatura en dos formas: por efectos mecánicos causados por cambios en las propiedades de los electrodos y por efectos químicos producidos por alteración de las constantes de equilibrio. En el primer caso, se incrementa la pendiente de la ecuación de Nernst con el aumento de temperatura y los electrodos requieren de un mayor tiempo para lograr el equilibrio térmico. Este efecto provoca cambios significativos en el pH. Debido a que los equilibrios químicos afectan el pH, los estándares para preparar las soluciones tampón tienen pH específico a la temperatura indicada.

4. Metodología

5.1 Materiales, equipos y/ o reactivos

• pH- metro

• Beakers de 50mL.

• Frasco lavador.

• Serviletas absorbentes, agua destilada y desionizada

• Soluciones tampon de pH 7.0

• Solución tampón de pH 4.0

• Muestras

5.2 Procedimiento

• Verificar con las soluciones tampon de pH 4 y 7 el pH-metro

• Tomar aproximadamente 20 mL de muestra en un vaso de polietileno o un beaker.

• Introducir el electrodo dentro de la muestra.

• Esperar que en la pantalla se estabilice la lectura y aparezca el valor de pH que se esta midiendo.

Nota: Antes y depues de cada medición se debe enjuagar el electrodo con abundante agua destilada.

5.3 Precauciones o riesgos de la práctica

• Si se derrama un reactivo o mezcla, limpiarlo inmediatamente.

• Leer las etiquetas, fichas de seguridad para el adecuado manejo de los productos químicos a utilizar.

• El uso de guantes, gafas y bata de seguridad es necesario en el laboratorio

y seguir las instrucciones del fabricante para el manejo del pH-metro y para

el almacenamiento de los electrodos.

• Si se produce un accidente avisar inmediatamente al profesor.

• Si alguna sustancia química salpica o cae en la piel, en los ojos, lavar inmediatamente con abundante agua y avisar al profesor.

• Evitar bromas y juegos en el laboratorio que puedan atentar contra su compañero y ocasione un accidente.

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