Clasificacion De Las Reacciones Quimicas

1- Reacciones de Síntesis o Adición

Consiste en que dos o más reactantes forman un solo producto. En este tipo de reacciones generalmente se libera calor, es decir que son exotérmicas. Es típica en la formación de un compuesto por combinación directa de sus elementos (síntesis). Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como:

A + B —– > AB

2. Reacciones de descomposición o análisis

En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción. La forma general de estas ecuaciones es la siguiente:

AB - A + B

3. Reacciones de sustitución simple o desplazamiento sencillo:

En general se presenta cuando un elemento químico más activo o más reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que ha sido desplazado queda en forma libre.

En el caso de los metales, los más activos son los metales alcalinos y metales alcalinos térreos.

En el caso de los no metales, los más reactivos son algunos halógenos : Fl2 , Cl2 , Br2 ; además del oxígeno y el fósforo.

Esquema de una Reacción de Desplazamiento:

Donde el elemento A es más activo o de mayor reactividad que el elemento B.

4. Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución

Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. En el desplazamiento doble se reemplazan dos elementos de la reacción. En una reacción de desplazamiento doble, la parte positiva de un compuesto se une a la parte negativa del otro compuesto.

AB + CD → AD + BC

Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.

5. REACCION QUIMICA DE COMBUSTION

La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que está en contacto con la sustancia combustible.

La reacción de combustión puede llevarse a

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