Concentraciones

1. -¿Qué es el ácido muriático? R= es ácido clorhídrico diluido al 28%, se prepara con acido al 12.5% de su concentración y agua al 87.5%

4. -¿Cómo se preparan 50mL de una dilución 1:25 de ácido muriático comercial?

50mL/25=2 50mL una disolucion 1:25 de HCl,se prepararia con 2mL de HCl con 48mL de H_2 O

nos da una concentracion al 4%

5.- ¿Cuál es la concentración molar de una disolución preparada con 10 gramos de carbonato de sodio con una pureza del 95% y aforando con agua a 250mL?

M=(moles soluto)/(litro de disolucion) 〖Na〗_2 〖CO〗_3=106g 10g 〖Na〗_2 〖CO〗_3 ((1mol de 〖Na〗_2 〖CO〗_3 )/(106g de 〖Na〗_2 〖CO〗_3 ))=0.094mol

M=0.094mol/0.25L=0.37M 0.37M((95%)/(100%))=▁0.35M

6.- Calcular la cantidad necesaria para preparar 50mL de una solución 0.1M de ácido tartárico cuya fórmula condensada es C4H6O6.

mol de soluto=0.1M(0.05L)=0.005mol 0.005mol((150g de C_4 H_6 O_6 )/(1 mol C_4 H_6 O_6 ))=▁0.75g

7. -Se tienen 20mL de una disolución 0.025M de una sustancia ácida, ¿Cuántos protones ácidos tiene esta sustancia por molécula, si se requieren 15mL de NaOH 0.1M para neutralizar por completo esta disolución?

VN=V2N2 ^ N2=nM → VN=VnM ∴ n=VN/VM

n=(15mL(0.1N))/(20mL(0.025M)) n=3 ∴el acido tiene 3 protones por molecula

8. –¿Cuál es la normalidad de la disolución anterior?

N=nM N=3(0.025M) N=0.075N

Bibliografía:

CHANG, Raymond, QUIMICA, edición 11, McGraw Hill, 2013, pp.95,147

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