Constante De Avogadro

La constante de Avogadro

SANDRA LETICIA QUIROZ TORRES

Dentro de la realización de la práctica se lograron los objetivos porque fue posible determinar el número de Avogadro, así como observar como ocurre una reacción red-ox dentro de la electrólisis.

La constante de Avogadro es fundamental para entender la composición de las moléculas y sus interracciones y combinaciones. Por ejemplo, ya que un átomo de oxígeno se combinará con dos átomos de hidrógeno para crear una molécula de agua (H2O), de igual forma un mol de oxígeno (6,022×1023 de átomos O) se combinarán con dos moles de hidrógeno (2 × 6,022×1023 de átomos H) para crear un mol de H2O.

Al introducir la disolución se pudo observar ver que el H₂ ocupaba el doble del volumen que el O₂ lo que pudimos concluir que tiene una relación 2:1, los volúmenes tomados fueron 3mL,6 mL y 9mL en el H2 y 1.5mL, 3mL y 4.5mL en el O2.

Colocamos indicador universal en la disolución, y se pudo observar una vez iniciada la hidrólisis el ánodo se tornó color rojo debido a la presencia del ion Hidronio, también conocido como protón (H+), que es la característica de todo ácido, el oxígeno se oxidaba y perdió 2 electrones.

En el cátodo, cambió el color a azul ya que se formaba iones hidroxilo (OH-) y el hidrogeno se reducía, ganando 2 electrones.

Con los datos obtenidos experimentalmente se pudo llegar a la constante de Avogadro.

Para realizar la hidrólisis ocupamos una disolución de Na₂SO₄ ya que este compuesto puede ser separado en iones Na+ y SO₄2- y así “activar” la hidrólisis esperada, ya que si solo se usara H₂O no se podría realizar por la falta de sales en la misma.

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