Constante del calorimetro

INTRODUCCIÓN

En el presente informe se expondrán a continuación los resultados obtenidos de los últimos experimentos y experiencias. Donde adquirimos conocimientos acerca del funcionamiento de la transferencia de energía en forma de calor, además comprobamos la ley de Hess. Por otro lado se estudió la concentración y la densidad de diferentes líquidos utilizando, por una parte en la ley de Lambert, donde utilizamos un espectrofotómetro y por otra determinamos la viscosidad y tensión superficial de 4 muestras. Para obtener resultados más consistentes todos nuestros experimentos se realizaron varias veces para obtener promedios.

RESULTADOS

Exp1

Constante del calorimetro

T=22.9º m=50g

Calentar agua a 45ºc y luego mezlacarla al agua a temperatura ambiente

T1=32.9º

T2=33.3º

T3=33.3º

Calor especifico

T=22.8ºc

T1=23.9

T2=24

T3=24

T4=24

Mmetal=8.3g

Calculos

M=50g Ti=22.9 ∆Th2o=(33.3-22.9)=10.4ºc

Mcaliente=50g Ti=45º ∆T=(33.33-45=-11.7 Tmezclada=33.33ºc

)

C=((Ch2o*mh2ocaliente*∆th2o)+(Ch2o*mh2ofria*∆th2o))/∆Tagua

C=((4..184*50g*-11.7)+(4.184*50g*10.4))/10.4

C=26.15

Exp2

Q1

Peso del calorímetro solo 5.2g

Pero del calorímetro con agua 103.1g

Mtotal=97.9g

Ti=21.5ºc

Tf=29ºc

Q1=97.9g(4.184)(29-21.5)

Q1=3.07kJ

Q2

M=195.4g

Mtotal=190.2g

Ti=22ºc

Tf=24ºc

Q2=190.2(4.184)(24.22)

Q2=1.59Kj

Q3

Ti=21ºC

Tf=30

No tengo cuando vale la masa

Exp3

Longitud de onda (λ) Tramitancia (T) Absorbancia

(A)

360 91 0.04

370 95 0.02

380 98 0.08

390 99 0.04

400 92 0.03

410 91 0.04

420 96 0.017

430 97 0.013

440 96 0.017

450 95 0.02

460 95 0.02

470 96 0.017

480 93 0.031

490 91 0.04

500 88 0.055

510 86 0.06

520 83 0.08

530 82 0.086

540 84 0.075

550 86 0.065

560 88 0.055

570 93 0.031

580 97 0.013

590 100 0

600 93 0.031

610 93 0.031

620 94 0.026

630 93 0.031

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