Determinación de la constante del calorímetro.

Determinación de la constante del calorímetro

Objetivo: determinar la variación calórica de una reacción determinada

Hipótesis:

El H2SO4 al ser disuelto en H2O reaccionará liberando calor y se va a observar un cambio de temperatura, se obtendrá un balance de calor lo que nos permitirá sacar la constante de nuestro micro calorímetro.

Variable Dependiente

•  Diferencia de temperatura
• calor

Variable Independiente

• Cantidad de H2SO4

Material

• Frasco de vidrio de 210 g con tapa rosca
• Vaso de precipitado de 5 ml.
• Algodón
• Corcho mono horadado
• Termómetro de decimas
• Agitador magnético de arroz

Metodología para un micro calorímetro:

• Buscar materiales adecuados.
• Tomar el vaso de precipitado de 5 ml.
• Colocarlo dentro del frasco.  
• Rellenar el espacio entre el vaso y el frasco con algodón.
• Hacer un agujero en el tapón de hule.
• Tapar el vaso con el tapón de hule e introducir un termómetro.
• Tapar con la tapa de plástico del frasco.

Justificación

 En la parte exterior se utiliza un frasco de conservas hecho de vidrio de 210 ml de capacidad con una tapa hecha de plástico, esto es debido a que el vidrio es un aislante y su tapa es de fácil manejo y fácil de perforar. Dentro del frasco para llenar el espacio vacío que hay entre el frasco y vaso de reacción existe una capa de algodón la cual al ser una fibra a base 100% celulosa  es un excelente aislante térmico, lo que nos permite una mejor concentración de la energía en un punto específico. Entre el algodón, justo en el medio se encuentra un vaso de precipitado de 5 ml. El cual está tapado con un corcho mono horadado  en donde va el termómetro. El vaso de precipitado es de una baja capacidad debido a que trabajaremos a micro escala y permanecerá tapado para evitar que la energía se libere, dentro del vaso de reacción hay un agitador magnético de arroz el cual se eligió para que homogeneizara, la temperatura de la sustancia. El termómetro va por fuera de la tapa del frasco exterior y por dentro del corcho con el fin de medir la temperatura del vaso de reacción.

Instrumento

• Termómetro de décimas.

Material

• Soporte universal
• Pinzas de doble presión
• agitador magnético de arroz
• vaso de precipitado
• probeta
• pipeta  graduada de 5 ml.

Equipo

• micro calorímetro
• Parrilla de calentamiento y agitación

Reactivo

• H2O

• H2SO4

• Na2CO3

Metodología

• Colocar el micro calorímetro en la parrilla

• Introducir en el vaso de reacción 3ml de agua
• Introducir el agitador magnético
• Tapar el micro calorímetro,  tomar la temperatura inicial.
• registrar cada minuto durante 5 minutos
• Agregar 0.084ml de H2SO4 al micro calorímetro
• Tomar la temperatura inicial y registrar
• Seguir tomando la temperatura cada minuto durante 15 min o hasta registrar una temperatura contante
• Guardar la solución
• Titular la solución de H2SO4 con NaCo3
• Repetir como mínimo tres veces la titulación.

Calculos

1mol H2 SO4     =2eq

N= #eq/V(L)   N=2/1 = 1N

V= m/ᵟ                 V=49g/1.83 = 26.77ml  
ᵟ= 1.83 m=49g

           26.77ml H2SO4                95%            28.17ml H2SO4   Para 1000 ml H2O[pic 3]

X=28.17ml H2SO4        100%         x= 0.084 ml H2 SO4 Para 3 ml H2O[pic 4]

Resultados                    

Muestra1

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