Consultas Preliminares
Enviado por 3155243481 • 10 de Mayo de 2014 • 303 Palabras (2 Páginas) • 169 Visitas
¿Qué son?
La partícula más pequeña de un elemento es el átomo. Los átomos, a su vez, están constituidos por partículas más pequeñas: protones, neutrones y electrones.
Los átomos son las piezas fundamentales de toda materia viva y no viva.
Historia
En el siglo V a. C la filosofía atomista de Leucipo y Demócrito: Pensaban que si dividía la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendrían un trozo que no se podría cortar más, el cual llamaron átomo.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Los átomos se defendían por su forma y tamaño.
Los átomos son eternos, indivisible e invisibles
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica
Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos.
Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí, en masa, tamaño, propiedades físicas y químicas.
En 1911 de Rutherford Modelo atómico
El átomo tiene un núcleo central, en el que está concentrada la carga positiva y casi toda la masa.
El núcleo contiene protones en un número igual al de electrones del átomo.
Los electrones giran alrededor del núcleo los cuales están separados por una distancia muy grande.
Átomos más importantes
Los átomos más importantes son aquellos que forman a los elementos que constituyen el 96% de toda materia viva.
63% Oxigeno 19% Carbono
9% Hidrogeno 5% Nitrogeno
3% Otros
Enlaces químicos
Es la unión de átomos que surge al ceder o compartir electrones, hasta completar ocho en su último nivel, se clasifican en dos tipos de enlace:
Enlace iónico
Enlace covalente no polar y polar.
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD TIPOS DE ENLACE
0 Covalente no polar
Mayor que 0 menores que 1.7 Covalente polar
Mayor de 1.7 Iónico
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