Control 3 -quimica

Estados de oxidación y Ecuación química

Química

Instituto IACC

7 de marzo de 2015

Desarrollo

1.- Coloque el coeficiente numérico que corresponda delante de cada molécula, para equilibrar cada una de las reacciones químicas.

a) Mg + O2 → MgO

Reactivos Productos

1 Mg 1Mg

2 O 1 O

Mg + O2 → 2MgO

Reactivos Productos

1 Mg 2Mg

2 O 2 O

2Mg + O2 → 2MgO

Reactivos Productos

2 Mg 2Mg

2 O 2 O

b) SO3 + H2O → H2SO4

Reactivos Productos

1 S 1 S

4 O 4 O

2 H 2 H

b) Al + O2 → Al2O3

Reactivos Productos

1 Al 2 Al

2 O 3 O

2Al + O2 → Al2O3

Reactivos Productos

2 Al 2 Al

2 O 3 O

2Al + 1,5O2 → Al2O3

Reactivos Productos

2 Al 2 Al

3 O 3 O

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Reactivos Productos

4 Al 4 Al

6 O 6 O

2.- Calcule los estados de oxidación de cada átomo de las sustancias que se presentan a continuación.

Nota: El puntaje será otorgado en su totalidad, cuando los estados de oxidación de todos los átomos componentes de la molécula, estén correctamente calculados. En caso de estar calculados correctamente sólo de manera parcial, será evaluado con 0,1 puntos el ejercicio.

a) Na3PO4

Elemento Símbolo Valencia o estado de oxidación Cantidad Carga total aportada por el elemento

Oxigeno O -2 4 -8

Sodio Na +1 3 3

Fosforo P 5 1 x

Calculamos:

-8 + 3 + x = 0

-8 +3 + 0 = x

5 = x

b) Na2CO3

Elemento Símbolo Valencia o estado de oxidación Cantidad Carga total aportada por el elemento

Oxigeno O -2 3 -6

Sodio Na +1 2 2

Carbón C 4 1 4

Calculamos:

-6 + 2 + x = 0

-6 + 2 + 0 = x

4 = x

c) MgF2

Elemento Símbolo Valencia o estado de oxidación Cantidad Carga total aportada por el elemento

Magnesio Mg +2 1 2

Flúor F -1 2 -2

Para que se cumpla la regla de que la suma total de las cargas es = 0, el flúor deberá tener como un estado de oxidación de -1.

X= -1

Bibliografía

IACC.2015. Química. Contenidos Semana 3, Nomenclatura Inorgánica y ecuación química.

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