Control Quimica

1.- Complete la siguiente tabla, con los cálculos de moles, peso molecular y moléculas solicitados.

〖Na〗_2 〖SO〗_4 〖CaCl〗_2

Masa en gramos 15 21

Moles 0,1056 moles 0,1892 moles

Moléculas 0,64 x 〖10〗^23 moleculas 1,14 x 〖10〗^23 moleculas

Respuesta:

Lo primero que debemos hacer es calcular la masa molar de cada compuesto:

Na2SO4 = 142,042 g/mol

CaCl2= 110,984 g/mol

Después de conocer estos datos podemos determinar según la masa inicial del componente en este caso el componente (Na2SO4) la cual es de 15 g y el del (CaCl2) que es 21g. ejemplo:

15 g / 142,042 g/mol = 0,1056 moles de NaSO4

21g / 110,984 g/mol = 0,1892 moles de CaCl2

Para calcular las moléculas de cada componente debemos aplicar la regla de tres simples a la formula

1 mol de sulfato de sodio / 6,02 x 〖10〗^23 moleculas = 0,1056 moles de sulfato de sodio / x moléculas

X= 0,64 x 〖10〗^23 moleculas

1 mol de cloruro de calcio / 6,02 x 〖10〗^23 moleculas = 0,1892 moles de cloruro de calcio/ x moléculas

X= 1,14 x〖 10〗^23 moleculas

Suponga que le llega una muestra envasada cuya etiqueta solo indica “NaOH/ 5M”, como se muestra en la imagen.

De acuerdo a esta información:

Explique qué significa esta etiqueta, de acuerdo al concepto de Concentración, revisado en la semana.

En este caso podemos determinar NaOH es el hidróxido de sodio y referente a los 5M en una solución quiere decir que por cada litro de solución hay 5 moles de soluto; es decir que en este caso tenemos 5 moles de NaOH por cada litro de disolución.

Calcule la masa en gramos de NaOH, que contiene la muestra. Muestre paso a paso el desarrollo numérico del ejercicio, utilizando herramientas de Word o una imagen insertada con el desarrollo manual realizado en forma ordenada y clara.

5M= ( x mol)/(1 lt.de soolucion)

X mol de NaOH = 5 mol

Para esto se debe de multiplicar los moles por la cantidad de masa molar del NaOH el cuales:

Gr/Mol=gramos de NaOH

39,9917 x 5 mol=199,9855 gramos de NaOH

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