Cuadro comparativo de los tipos de enlaces

Propiedades

Enlace Iónico

Enlace Covalente

Enlace Metálico

Comportamiento de los electrones

Transferencia Electrónica

Compartición de Electrones

Liberación de Electrones

Diferencia de electronegatividad

Se establece en átomos con diferencias marcadas en sus electronegatividades y se debe a la interacción electrostática éntrelos iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómico a otro.

La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales

Es el enlace que se da entre elementos dé electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones

Elementos químicos que lo conforman

Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y a otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales)

Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales)

Este tipo de enlace se produce entre elementos poco electronegativos(metales)

Estado físico a temperatura ambiente

Todos los compuestos iónicos puros son sólidos a temperatura ambiente.

A temperatura ambiente algunos son sólidos, líquidos o gases

Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).

Partículas que lo forman

Cationes y Aniones

Moléculas Átomos

Cationes

Tipo de estructura

Red iónica

Moléculas simples Moléculas gigantes

Estructuras Cristalinas compactas: cúbica centrada en el espacio (cce), cúbica compacta (cc) y hexagonal compacta (hc)

Puntos de fusión

Por lo general con 400° C

Por lo general con 300° C

Temperaturas de fusión elevadas

Puntos de ebullición

Encima de los 1500° C

Las temperaturas de ebullición son bajas

Las temperaturas de ebullición elevada

Deformabilidad del sólido

Se forman redes cristalinas (ordenadas).Por tanto, los iones que se forman con este enlace no forman moléculas aisladas si no que se agrupan de forma ordenada enredes en las que el número de cargas positivas es igual al de cargas negativas, compuesto es neutro.

Tenemos moléculas como tales en el caso de las

sustancias moleculares

.Si los átomos que se unen con enlace covalente forman ' Sólidos covalentes

'o 'redes covalentes', no tendremos moléculas como tales entidades que se puedan aislar.

La aleación de dos metales es de gran importancia ya que es una de las principales formas de modificar las propiedades de los elementos metálicos puros.