Cuestionario 6

1. Identifique para cada una de las semi-relaciones el agente oxidante y el agente reductor. Observe que todas las reacciones son oxido-reducción.

• Cu(s) + HNO3(ac) ------------> Cu(NO3)2(ac) + NO(g) + NO2(g) + H2O(l)

Agente oxidante: HNO3

Agente reductor: Cu

• Cu(NO3)2(ac)+ H2O(l)+NaOH(ac) ------------>Cu(OH)2(s)+Na(NO3)(ac)

Agente oxidante: H2O+NaOH

Agente reductor: Cu(No3)2

• Cu(OH)2(ac) ------˄------>CuO2(s) + H2O(l)

Agente oxidante: OH

Agente reductor: Cu

• CuO(s) + H2SO4(as) ------------> CuSO4(as) + H2O(l)

Agente oxidante: H2SO4

Agente reductor: CuO

• CuSO4(s) + Fe(s) ------------> Cu(s) + FESO4(ac)

Agente oxidante: CuSO4

Agente reductor:Fe

2. Balancee correctamente cada una de las reacciones involucradas. Muestre el procedimiento

a) Cu + HNO3 ------------> Cu(NO3)2 + NO + NO2 + H2O

Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2

b) Cu(NO3)2+ H2O+NaOH ------------>Cu(OH)2+Na(NO3)

Cu(NO3)2 + 0 H2O + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 Na(NO3)

c) Cu(OH)2 ------˄------>CuO2 + H2O

Cu(OH)2 = CuO + H2O

d) CuO + H2SO4 ------------> CuSO4 + H2O

Cu(OH)2 = CuO + H2O

e) CuSO4 + Fe ------------> Cu + FeSO4

CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

3. De qué manera interviene un medio acido y/o un medio alcalino en una reacción redox

• Los medios ácidos aportan cationes hidrógenos por lo tanto a los compuestos que se reducen por pérdida de oxígeno les ocurre una reacción por la cual éste oxígeno se transforma en agua por el exceso de hidrogeniones

4. Defina:

a) Agente oxidante

Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.

b) Agente

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