Curso de Fisicoquímica Tarea Virtual N 3

UNIVERSIDAD SAN IGANACIO DE LOYOLA

[pic 1]

Carrera de Ingeniería Industrial

Curso de Fisicoquímica

Tarea Virtual N 3

Integrantes del Grupo:

2018

Indicaciones:

[pic 2]

1. Lea bien la pregunta antes de responder.

1. Sea breve y objetivo en su respuesta utilice datos y cifras para respaldarlas. No se califica por extensión, si no por calidad de respuesta.

[pic 3]

Equilibrio Quimico

1. Dada la ecuación termoquímica para la formación de amoniaco:

N2(g)   +   3H2(g)   →   2NH3(g)    ΔH° = -92kJ/mol

Los valores de entropía de formación son:

Realiza los cálculos necesarios y contesta las siguientes preguntas

1. En un reactor a 450°C se registran las siguientes presiones =0,5atm, =2,5atm y =3,5atm.[pic 4][pic 5][pic 6]
2. Cuál será el valor de la energía libre
3. Si la constante de equilibrio a estas condiciones es 4,5x10 – 5 en qué sentido están reaccionando las sustancias del reactor hacia reactivos o productos. Explique  comparando el cociente de reacción.
4. Cuál es el valor de la constante de equilibrio a temperatura de 300K
5. ¿Por qué se obtiene NH3 de manera industrial  a 450°C?

Cinética  Química

1. Para la reacción: [pic 7][pic 8]

Se han registrado los siguientes datos cinéticos:

1. Determine el orden de reacción respecto al permanganato.
2. Determine el valor de la constante de velocidad
3. Determine el tiempo en el que demora en consumirse el 75% de la concentración inicial

1. Los peroxiacetilnitratos son sustancias muy reactivas que pueden descomponerse produciendo radicales que son tóxicos durante la formación del smog fotoquímico. La cinética de la reacción se estudió a diferentes temperaturas:

1. De qué orden es la reacción de descomposición del peroxiacetilnitrato
2. Cuál es la energía de activación de la reacción de descomposición
3. Cuál es el factor de frecuencia y qué unidades tiene.

...