DETERMINACIÓN DE CARBONATOS INSOLUBLES POR RETROCESO

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO

DIVISIÓN DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS

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LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA II

ÁVILA RODRÍGUEZ MARIO

PRACTICA NO.4

DETERMINACIÓN DE CARBONATOS INSOLUBLES POR RETROCESO

BANCA CEJA ERIKA LIZETH

FECHA DE ENTREGA: 26 DE FEBRERO 2016

Practica No.4

Determinación de carbonatos insolubles por retroceso

Objetivo:

Aplicar una técnica de valoración por retroceso para determinar el contenido de carbonatos insolubles en una muestra determinada.

Fundamento:

El carbonato de calcio no es muy soluble en soluciones neutras o básicas, mientras que en un medio acido se solubiliza completamente. El ácido clorhídrico es un disolvente efectivo para el carbonato de calcio.

Debido a la baja solubilidad de los carbonatos alcalinotérreos en agua, se emplea para su valoración el método indirecto, empleando a su vez una técnica de valoración por retroceso. La muestra del carbonato se trata con un volumen conocido y en exceso de ácido valorado y el exceso de este se titula con solución valorada de hidróxido de sodio.

Reacciones:

Rxn 1:

CaC→[pic 2][pic 3]

RXN 2:

+ O→2[pic 4][pic 5][pic 6]

Material:

• 1 bureta de 25 ml
• 1 pinza para bureta
• 1 soporte universal
• 3 matraces Erlenmeyer de 125 ml
• 1 vaso de precipitados de 600 ml
• 3 vaso de precipitados de 100 ml
• 1 vaso de precipitados de 250 ml
• 1 pipeta volumétrica de 10 ml
• 1 pipeta graduada de 10 ml
• 1 Vidrio de reloj
• 1 agitador de vidrio
• 1 espátula
• 1 Propipeta
• 1 piseta

Reactivos:

• HCL 0.1 N
• NaOH 0.1N
• CaC[pic 7]
• Indicador fenolftaleína al 0.5 por ciento en etanol (P/V)

Procedimiento:

1. Pese 0.05g de carbonato de calcio ( 3 alícuotas)
2. Agregue HCl de concentración conocida (mida exactamente el volumen agregado)
3. Titule el exceso de HCl con solución valorada de NaOH utilizando fenolftaleína como indicador
4. Determine el tanto por ciento de carbonatos insolubles en la muestra.

Observaciones:

El carbonato de calcio resulto algo complicado disolverlo a pesar de proceder a calentamiento y cuando se agregó la fenolftaleína cambio inmediatamente a rosa contrario a la práctica anterior, pero una vez titulada con NaOH esta paso a morado

Esta titulación además de lo tardado de la disolución fue un poco complicada la titulación ya que cambiaba muy rápido y con poco volumen de color.

Resultados:         

1. Individuales

Cálculos:

Volumen de agua para disolver el carbonato de calcio

¿mol CaC=0.05g(=5x1mol CaC(2)= 1x1mol de [pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13]

V=[pic 14]

V=1x1+ 5ml=15ml[pic 15]

Determinación de carbonatos de calcio

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