Defecto De Masa

Defecto de masa

La masa propiamente dicha no se conserva en las reacciones nucleares, pero si se cumple lo anterior considerando la energía y a la masa simultáneamente como propiedades asociadas esto significa que siempre que ocurra una pérdida de masa debe aparecer una cierta cantidad de energía asociada y viceversa. invariablemente la masa atómica isotópica real M de un elemento es menor que la suma de las masas de los protones, neutrones y electrones individuales que conforman el átomo.

Al tener presente lo anterior se debe saber que el defecto de masa ⍙M de un isotopo se define como:

⍙M= ZMh+ (A-Z)Mn -M

Donde :

A= numero másico A=N-Z

N= numero de neutrones

Z=numero atómico (protones) se representa como un subíndice a la izquierda del símbolo elemento

Mh=masa atómica del hidrogeno

Mn= masa del neutrón

La masa de un núcleo es menor que la masa de los nucléolos, protones y neutrones que los componen.

El núcleo pierde una pequeña cantidad de masa, entre comillas, que se le llama defecto de masa. esta se calcula como la diferencia entre la masa del núcleo y la masa de los protones mas la masa de los neutrones.

⍙M=M núcleo -Z∙Mp (A-Z) ∙M neutrón

⍙M= Defecto de masa

M núcleo= masa del núcleo masa atómica

Z=numero atómico se representa como un subíndice a la izquierda del símbolo elemento

Mp=masa del protón

A= numero másico se representa como un superíndice ala izquierda del elemento

N neutrón= masas del neutrón

O de una manera más sencilla seria que es la diferencia de la masa del nucleón y la masa del núcleo.

(Mp+ Mn)- M núcleo = ⍙M

N=A-Z

N= numero de neutrones

A=numero másico

Z= numero atómico de un elemento

la diferencia de masa ⍙M recibe el nombre de defecto de masa del núcleo. es una medida de la energía necesaria para disolver un núcleo; es también una medida de la energía liberada cuando se forma un núcleo.

Ejemplo:

Calcular la densidad de masa del núcleo del deuterio H 1n y 1p

Ma=2.0136 u

Mp=1.0073

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