Definiciones

SOLUCION

Mezcla homogénea formada por dos o más sustancias que puede estar en estado sólido, líquido o gaseoso.

pH

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.

Diversas reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones reguladoras o "buffer" son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH. Estas soluciones contienen como especies predominantes, un par ácido/base conjugado en concentraciones apreciables. La reacción de neutralización: Es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal.

SOLUTO

Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente. En lenguaje común también se le conoce como la sustancia que se disuelve, por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución.

SOLVENTE

Es un líquido en el cual se disuelve otra sustancia, en menor proporción

SOLUCION EMPIRICA

Son las soluciones en las que no se toman en cuenta cantidades exactas de soluto y de solvente, y son:

Soluciones empíricas estas a su vez se dividen en:

• Diluidas

• Concentrada

• Saturada

• Sobresaturada

Diluidas: se forma cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con la cantidad de solvente.

En un vaso de precipitados agregar 100 mlt de agua, después colocar un cristal de permanganato de potasio, agitar con una varilla hasta disolverlo.

Concentrada: se forma cuando la cantidad de soluto es muy grande en comparación con la cantidad de solvente.

En un tubo de ensaye agregar agua y 3 cristales de permanganato de sodio, agitar con una varilla hasta disolverlos.

Saturada: si se aumenta la cantidad de soluto sólido a temperatura constante, y se agita continuamente, formando una solución cada vez mas concentrada, hasta que llega a un punto en el cual el solvente ya no disuelve mas soluto.

En un vaso de precipitados

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