Descomposicion catalitica del peroxido de hidrogeno

PRACTICA N°4 Descomposición catalítica del Peróxido de Hidrógeno

. Autores: Aida Vargas CI: 26.057.604, José Galindez CI: 29.530.234, Mileidis Romero CI: 25.440.878 Tania Morillo CI: 29.712.928 Área de Tecnología. Departamento de Química. Laboratorio de Fisicoquímica Programa de Ingeniería Química. Sección 51Punto Fijo, 27 de septiembre del 2021

RESUMEN: Esta experiencia tuvo como objetivo determinar la constante de velocidad de la reacción así como   la   energía   de   activación   de   la   descomposición   del   peróxido   de   hidrógeno.  El peróxido de hidrógeno (conocido también como agua oxigenada) es un líquido incoloro a temperatura ambiente con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurren naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica

INTRODUCCION: La rapidez de una reacción depende de varios factores, entre los más importantes están: el estado de división de los reactivos, la concentración de los reactivos, la temperatura y la adición de catalizadores. Una catálisis es el proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química debido a la participación de una sustancia llamada catalizador. Un catalizador es una sustancia química simple o compuesta que modifica la velocidad de una reacción química, interviniendo en ella, pero sin llegar a formar parte de los productos resultantes de la misma.

Una catálisis heterogénea es aquella en la que el catalizador está en una fase distinta a la de los reactivos mientras que una catálisis homogénea es cuando todos los reactivos, productos y catalizador se encuentran en la misma fase, en el caso de esta práctica será una catálisis heterogénea, ya que se obtendrá un liquido y un gas como se puede apreciar en la siguiente reacción:

 [pic 1]

MATERIALES Y EQUIPOS

• 3 Agitadores.
• 3 Vasos precipitados de 250 mL.
•   6 Pipetas aforadas de 5 mL.
•  1 Cronómetro.
• 3 Buretas.
•  4 Matraces Erlenmeyer de 250 mL.
•   Baño Termostático
•  3 Pipetas aforadas de 10 mL.
•  Termómetro

REACTIVOS

• FeCl3 (0,05 mol/L) + CuCl2 (0,005 mol/L) + HCl.
• H2O2 al 3% v/v  (0,4 mol/L)  FeCl3 (0,05 mol/L) + HCl (0,4 mol/L).
•  KMnO4 (0,02 mol/L)
•  Agua destilada.
•  H2SO4 (2.5 mol/L).

METODOS EXPERIMENTALES

[pic 2]

DATOS EXPERIMENTALES

Parte A: Descomposición del H2O2 (3% V/V) sin catalizador

...