Práctica 1: Determinación de la entalpía de descomposición del peróxido de hidrogeno
Enviado por Alfredo Martinez • 6 de Marzo de 2020 • Documentos de Investigación • 709 Palabras (3 Páginas) • 341 Visitas
Práctica 1: Determinación de la entalpía de descomposición del peróxido de hidrogeno.
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- Objetivos de la práctica:
- Ilustrar los conceptos de entalpía y capacidad calorífica
- Determinar la entalpía de descomposición de una reacción
- Aplicar los conceptos de termodinámica vistos en clase
- Introducción:
El experimento que se llevará acabo involucra la descomposición de peróxido de hidrogeno en solución acuosa (H2O2) usando nitrato de hierro como catalizador Fe(NO)3. La ecuación de la reacción se muestra a continuación.
2H2O2 (aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Inicialmente el oxígeno formado es liberado en estado gaseoso a la atmósfera durante el transcurso de la reacción.
- Procedimiento experimental
- Montaje experimental
[pic 2]
- Procedimiento experimental
3.2.1. Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro:
3.2.1.1. Pesar 25 ml de H2O a temperatura ambiente (determinar la temperatura ambiente)
3.2.1.2. Agregar los 25 ml de agua al calorímetro, colocar la barra de agitación dentro de la solución y poner a agitar sobre la plancha de agitación.
3.2.1.3. Tomar medidas de temperatura cada 15 segundos durante 5 minutos.
3.2.1.4. Pasados los 5 minutos agregar 25 ml de agua caliente (previamente pesados y determinada la temperatura del agua)
3.2.1.5. Tomar medidas de temperatura cada 15 segundos durante 5 minutos.
3.2.1.6. Realizar una réplica
3.2.2. Determinación de la Entalpía de descomposición del peróxido de hidrógeno:
3.2.2.1. Agregar 25 ml de la solución de peróxido de hidrogeno al 3%, al calorímetro, colocar la barra de agitación dentro de la solución y poner a agitar sobre la plancha de agitación.
3.2.2.2. Tomar medidas de temperatura cada 15 segundos durante 5 minutos.
3.2.2.3. Pasados los 5 minutos agregar 10 ml de nitrato de hierro 0.50 M asegúrese que los dos reactivos se encuentran a la misma temperatura.
3.2.2.4. Tomar medidas de temperatura cada 15 segundos durante 5 minutos.
3.2.2.5. Realizar una réplica.
3.3. Toma de datos
3.3.1. Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro.
Experimento | M H2O fría (g) | T H2O fría (°C) | M H2O Caliente (g) | T H2O Caliente (°C) |
1 | ||||
2 |
3.3.2. Determinación de la entalpía de descomposición del peróxido de hidrogeno:
Experimento | V H2O2 (mL) | T H2O2 (°C) | V Fe(NO)3 (mL) | T Fe(NO)3 (°C) |
1 | ||||
2 |
3.3.3. Determinación de las temperaturas de equilibrio:
Para determinar las temperaturas de equilibrio se utiliza el método de los triángulos iguales donde se realiza una gráfica de todo el sistema completo (tiempo vs temperatura)
3.3.3.1. Realice la gráfica T vs t
3.3.3.2. Trace dos líneas horizontales que abarquen la mayor cantidad de puntos en la parte superior e inferior de la gráfica
3.3.3.3. Trace una línea perpendicular que forme dos triángulos de aproximadamente la misma área
3.3.3.4. Extrapole al eje vertical el punto en donde los dos triángulos se tocan ese es el punto de equilibrio de la reacción.
Gráfica 1: Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro
[pic 3][pic 4]
Gráfica 2: Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro
[pic 5][pic 6]
Gráfica 3: Determinación de la entalpía de descomposición
[pic 7][pic 8]
Gráfica 4: Determinación de la entalpía de descomposición
[pic 9][pic 10]
3.4. Tratamiento de Datos.
3.4.1. Determinación de la capacidad calorífica:
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