Determinación de constante crioscópica y peso molecular de soluto en un solvente..
Enviado por Ana Saucedo • 7 de Marzo de 2017 • Prácticas o problemas • 720 Palabras (3 Páginas) • 193 Visitas
Tecnológico de México[pic 1]
Instituto Tecnológico de la Laguna
Laboratorio Integral II Grupo A
Ing. Fernando Miranda Aguilar
Equipo #3
Jueves 2 de Febrero 2017
Práctica #4. Determinación de peso molecular
Objetivos
- Determinar primeramente la constante crioscópica del benceno
- Obtener el peso molecular de una sustancia problema
Marco teórico
Al enfriar una solución diluida, se alcanza eventualmente una temperatura en la cual el solvente só5do comienza a separarse. La temperatura en que comienza tal separación se conoce como punto de congelación de la solución, que de una manera más general se define como aquella temperatura en la cual una solución particular se halla en equilibrio con el solvente sólido.
La depresión del punto de congelación de una solución, viene definido por ΔT = To - T y representa el número de grados, en que aquel punto es menor que el del solvente puro. La magnitud de AT, depende tanto de la naturaleza del solvente como de la concentración de la solución. Cuando éstas son diluidas, el valor de ΔT, varía linealmente con la concentración, sin depender de la naturaleza del soluto. La constante de proporcionalidad de esta variación de concentración, es sin embargo una función del solvente y cambia considerablemente para los diferentes solventes.
Kf denominada constante crioscópica o de descenso del punto de congelación molal del solvente, se define en función de las cantidades características del solvente solo, sin depender de la concentración o naturaleza del soluto. Como para un solvente dado Kf es una constante, la depresión del punto de congelación está determinada por la concentración del soluto únicamente y es una propiedad coligativa.
En vista de la facilidad con que se obtienen datos suficientemente precisos de puntos de congelación resultan muy convenientes y seguros en la determinación de pesos moleculares de solutos en solución. Los cálculos comprendidos son exactamente análogos a los efectuados en conexión con el aumento del punto de ebullición, lo mismo que sus ecuaciones y otros datos necesarios.
Equipo y sustancias
- Vaso de precipitado de 600 ml.
- Esponja recortada en forma de dona.
- Tubo de ensaye de boca ancha.
- Concho perforado con termómetro de rango -20 °C a 110 °C.
- Benceno.
- Naftaleno.
Desarrollo
[pic 2]
- Pesar entre 50 y 80 mg de naftaleno, sustancia orgánica no disociable y soluble en benceno
- En un tubo de ensayo de boca ancha pesar entre 6 y 8 gr de benceno.
- Combinar las sustancias en el tubo y poner a baño de agua fría hasta observar solidificación y tomar la temperatura.
- Ahora, hacer una mezcla pero usando como soluto el α Naftol
- Repetir proceso anterior
- Determinar constante crioscópica del benceno con un soluto de masa conocida, en este caso el naftaleno. Después, determinar el peso molecular del α Naftol [pic 3]
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Cálculos y gráficas
Soluto | Temperatura de fusión del benceno | Temperatura de fusión experimental | Masa de benceno | Masa de soluto | PM soluto |
Naftaleno | 5.5 °C | 5.1°C | 6.415 gr | 0.061 gr | 128 gr/ mol |
α- Naftol | 5.2 °C | 7.012 gr | 0.059 gr | Determinar |
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De la fórmula original, despejar ahora M2
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Interpretación y/o % de desviación de valores aceptados
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Aplicación y usos
El descenso crioscópico se utiliza en la industria para determinar masas moleculares de productos químicos que se fabrican, al igual que se hace a nivel de laboratorio. También se emplea para controlar la calidad de los líquidos: la magnitud del descenso crioscópico es una medida directa de la cantidad total de impurezas que puede tener un producto: a mayor descenso crioscópico, más impurezas contiene la muestra analizada.
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